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1.据《参考消息》报道,有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点.
(1)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H=-989.2kJ•mol-1,有关键能数据如下表:
 化学键 Si-OO=O Si-Si 
 键能kJ•mol-1 x 498.8 176
已知1molSi中含2molSi-Si键,1molSiO2中含4molSi-O键,则x的值为460.
(2)假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法中,你认为不妥当的是D.
A.硅便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是最佳的燃料
B.硅的来源丰富,易于开采,且可再生
C.硅燃烧放出的热量大,且燃烧产物对环境污染程度低,容易有效控制
D.寻找高效新催化剂,可以使反应SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑在常温下发生,是硅能源开发利用的关键技术
(3)工业制备纯硅的反应为2H2(g)+SiCl4(g)═Si(s)+4HCl(g)△H=+240.4kJ•mol-1,生成的HCl通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全被吸收,则上述制备纯硅的反应过程中吸收(填“吸收”或“释放”)的热量为6.01kJ.

分析 (1)化学反应中旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量,化学反应中的反应热△H=反应物总键能-生成物总键能,据此结合Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H=-989、2kJ•mol-1,计算出表中x;
(2)硅在自然界中含量丰富,主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在,仅次于氧,硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用说明燃烧放出的热量大,硅燃烧生成二氧化硅;
(3)通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液恰好反应说明生成的氯化氢为0.1mol,然后根据方程式进行计算.

解答 解:(1)已知晶体硅的燃烧热为989.2kJ•mol-1,则Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=-989.2kJ•mol-1
1mol晶体硅中含有2molSi-Si,1molSiO2中含有4molSi-O,1molO2中含有1molO=O,则反应焓变△H=2×176+498.8-4x=-989.2,解得x=460,
故答案为:460;
(2)A.硅常温下为固体,性质较稳定,便于贮存,较为安全,故A正确;
B.硅在自然界中含量丰富,主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在,且可再生,故B正确;
C.硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用说明燃烧放出的热量大,硅燃烧生成二氧化硅,二氧化硅是固体,容易得至有效控制,故C正确;
D.催化剂只能加快化学反应的速率,不改变反应热,故D错误.
故答案为:D;
(3)通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液恰好反应说明生成的氯化氢为0.1mol,设反应吸收的热量为x.
2H2(g)+SiCl4(g)═Si(s)+4HCl(g)△H=+240.4kJ•mol-1
                                                 4                   240.4
                                                 0.1                x
解得X=6.01kJ,
故答案为:吸收、6.01.

点评 本题考查反应热与化学键键能的关系、涉及化学反应与能量变化以及元素化合物知识,题目难度中等,注意从物质能量、键能角度理解反应热,明确反应热的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能以及焓变的正负与吸收、放出热量的关系是解答的关键.

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A.HB.MgC.OD.F

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12.化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化.某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定.测定中和热的实验装置如图所示:
(1)该图中有两处仪器未画出,它们是泡沫塑料板(硬纸板)、环形玻璃搅拌棒.
(2)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为(中和热数值为57.3kJ/mol)$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
(3)取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表.
实验次数起始温度t1/℃
 
 
终止温度t2/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm2,中和后生成溶液的比热容c=4.08J/(g•℃).则中和热△H=-52.2kJ/mol(取小数点后一位).
(4)有关中和热测定实验,下列说法错误的是bc
a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后马上直接测定H2SO4溶液的温度会导致中和热数值比57.3低
b.温度计的冲洗液应倒入小烧杯参与反应
c.混合硫酸和氢氧化钠溶液时应分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.若装置完全相同,操作均没失误,取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验,误差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验误差小.

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9.下列与化学概念有关的说法正确的是(  )
A.化合反应均为氧化还原反应
B.碱性氧化物一定是金属氧化物
C.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量必然相等
D.摩尔是七个基本物理量之一

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16.下列有关化合物的说法正确的是(  )
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C.吸入CO可导致人体中毒D.小苏打的主要成份是Na2CO3

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6.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池.下列叙述正确的是(  )
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C.正极反应式为Ag++e-=AgD.负极副反应为Mg+H2O=Mg(OH)2+H2

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13.如图所示,下列说法正确的是(  )
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10.如图是工业海水提溴的部分流程,下列有关说法正确的是(  )
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2.含硫化合物在工业生产中有广泛的用途.
(1)SO2可用于生产SO3
①在一定条件下,每生成8gSO3 气体,放热9.83kJ.该反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol
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Ⅰ.平衡时,两容器中SO3体积分数的关系为:甲>乙(填“>”、“<”或“=”).
Ⅱ.若乙在t1min时达到平衡,此时测得容器乙中的转SO2化率为90%,则该反应的平衡常数为810L/mol;保持温度不变t2min时,再向该容器中充入1molSO2 和1mol SO3,t3min时达到新平衡.请在图1中画出t2~t4min内正逆反应速率的变化曲线(曲线上必须标明V正、V逆)

(2)硫酸镁晶体(MgSO4•7H2O)在制革、医药等 领域均有广泛用途.4.92g硫酸镁晶体受 热脱水过程的热重曲线(固体质量随温度 变化的曲线)如图2所示.
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③N转化成P时,同时生成另一种氧化物,该反应的化学方程式为MgSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+SO3↑.

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