化学键 | Si-O | O=O | Si-Si |
键能kJ•mol-1 | x | 498.8 | 176 |
分析 (1)化学反应中旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量,化学反应中的反应热△H=反应物总键能-生成物总键能,据此结合Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H=-989、2kJ•mol-1,计算出表中x;
(2)硅在自然界中含量丰富,主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在,仅次于氧,硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用说明燃烧放出的热量大,硅燃烧生成二氧化硅;
(3)通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液恰好反应说明生成的氯化氢为0.1mol,然后根据方程式进行计算.
解答 解:(1)已知晶体硅的燃烧热为989.2kJ•mol-1,则Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=-989.2kJ•mol-1;
1mol晶体硅中含有2molSi-Si,1molSiO2中含有4molSi-O,1molO2中含有1molO=O,则反应焓变△H=2×176+498.8-4x=-989.2,解得x=460,
故答案为:460;
(2)A.硅常温下为固体,性质较稳定,便于贮存,较为安全,故A正确;
B.硅在自然界中含量丰富,主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在,且可再生,故B正确;
C.硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用说明燃烧放出的热量大,硅燃烧生成二氧化硅,二氧化硅是固体,容易得至有效控制,故C正确;
D.催化剂只能加快化学反应的速率,不改变反应热,故D错误.
故答案为:D;
(3)通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液恰好反应说明生成的氯化氢为0.1mol,设反应吸收的热量为x.
2H2(g)+SiCl4(g)═Si(s)+4HCl(g)△H=+240.4kJ•mol-1
4 240.4
0.1 x
解得X=6.01kJ,
故答案为:吸收、6.01.
点评 本题考查反应热与化学键键能的关系、涉及化学反应与能量变化以及元素化合物知识,题目难度中等,注意从物质能量、键能角度理解反应热,明确反应热的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能以及焓变的正负与吸收、放出热量的关系是解答的关键.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 化合反应均为氧化还原反应 | |
B. | 碱性氧化物一定是金属氧化物 | |
C. | 同温同压下,相同体积的物质,其物质的量必然相等 | |
D. | 摩尔是七个基本物理量之一 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 干冰的主要成分是H2O | B. | SO2可大量用于漂白食品 | ||
C. | 吸入CO可导致人体中毒 | D. | 小苏打的主要成份是Na2CO3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电池放电时正极上有气泡产生 | B. | 电池放电时Cl-由负极向正极迁移 | ||
C. | 正极反应式为Ag++e-=Ag | D. | 负极副反应为Mg+H2O=Mg(OH)2+H2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 甲池中阳离子向通入CH3OH一方的电极区域内移动 | |
B. | 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O═CO32-+8H+ | |
C. | 反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度 | |
D. | 甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上产生1.45 g固体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | “吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强 | |
B. | 碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1:5 | |
C. | 第③步中“酸化”要用强氧化性的酸,如硝酸 | |
D. | 含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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