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    13．有关物质结构的下列说法中正确的是（　　）
    A．碘升华时破坏了共价键
    B．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低
    C．HF的分子间作用力（含有氢键）大于HCl，故HF比HCl更稳定
    D．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏

    分析 A、根据是否发生化学反应判断化学键是否被破坏；
    B、氢键的存在物质的熔沸点异常的高；
    C、稳定性是化学性质，氢键无关；
    D、电解质溶于水时会发生电离；

    解答 解：A、碘升华属于物理变化，破坏的是分子间作用力，没有破坏共价键，故A错误；
    B、NH3分子间存在氢键，所以沸点高于PH3沸点，故B错误；
    C、稳定性是化学性质，氢键无关，而HF比HCl更稳定是因为氢氟键的键长短，故C错误；
    D、电解质溶于水时会发生电离，所以氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学键、分子间作用力、氢键、离子键等，侧重考查学生对概念的辨别能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，8g O2的体积为5.6L
    B．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA
    C．标准状况下，50mL 0.2mol•L-1的盐酸中含有分子数为0.01NA
    D．常温常压下，10g氖气含有的原子数为0.5NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．有机物G是合成有机玻璃的单体，G可使溴的四氯化碳溶液褪色，制备G的流程如下图所示．

    为明确转化关系，又做了以下实验：①取5.6gA，经李比希燃烧实验测定生成标准状况下CO2的体积为8.96L，生成H2O的质量为7.2 g；②A的质谱图中质荷比最大值为56；③红外光谱测定A的结构中有支链，E中有羧基．
    请回答以下问题：
    （1）与E具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCH2COOH．
    （2）以上①-⑤各步反应中，属于取代反应的有②⑤（填序号），属于消去反应的有④．
    （3）反应②的化学方程式为（CH3）2CBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$（CH3）2COHCH2OH+2NaBr；
    反应⑤的化学方程式为CH2=C（CH3）COOH+CH3OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=C（CH3）COOCH3+H2O．
    （4）由G合成的有机玻璃的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H2O+O2↑．反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表所示：
    t/min020406080
    c（H2O2）/mol•L-11.00.600.400.200.10
    （1）在H2O2分解反应中，氧化产物和还原产物的质量之比是8：9．
    （2）在0-20min时间内，该反应的平均反应速率v（H2O2）=0.02mol/（L•min）．
    （3）若反应所用的H2O2溶液为100mL（忽略溶液体积的变化），则80min时，反应共产生O21.44g．
    （4）如图1、图2是某学生探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响实验装置示意图，请按表格要求填写空白．
    实验一：（试管中均为滴有FeCl3溶液的5%H2O2溶液）
    现象结论
    热水中溶液中有气泡产生，比常温快升高温度，H2O2的分解速率加快
    常温中溶液中有气泡产生，且速度较快无
    冷水中溶液中有气泡产生，比常温慢降低温度，H2O2的分解速率减慢
    实验二：
    现象结论
    丙加入MnO2MnO2能加快化学反应速率
    乙加入FeCl3FeCl3能加快化学反应速率
    甲不加其他试剂溶液中有少量气泡出现不使用催化剂化学反应速率较小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　）
    A．NaAlO2 和 HClB．MgCl2和 NH3•H2OC．Na2CO3和HClD．AlCl3和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：
    XY
    ZW
    请回答下列问题：
    （1）W位于周期表中第三周期，第ⅦA族；
    （2）X可形成双原子分子，其分子的电子式是；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为H3O+（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为HS-；
    （3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．
    （4）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡进有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190.0 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
    B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应（△H＜0）
    C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅（2 NO2?N2O4（无色））
    D．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
    ①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是甲醛．
    ②玻璃是重要的硅酸盐产品，生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．常温下向20.00mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L盐酸40.00mL，所得溶液的pH与加入盐酸体积的关系如表所示：
    溶液的pH加入盐酸的总体积
    12V（HCl）=0
    8V（HCl）=20.00mL
    5V（HCl）=40.00mL
    回答下列问题：
    （1）20.00mL0.10mol/L Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）（用等式表示）．
    （2）当V（HCl）=20.00mL时，溶液呈碱性的原因是溶液中存在平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-，HCO3-的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性（用离子方程式和必要的文字说明）此时溶液中c（H2CO3）＞（填“＞”、“＜”或“=”）c（CO32-）．
    （3）V（HCl）=40.00mL时，得到H2CO3饱和溶液，且c（H2CO3）=4.0×10-5mol/L．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的电离常数K1=2.5×10-6．此时保持其他条件不变，继续加入0.1mol/L盐酸10.00mL，K1将不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （4）若向20mL0.10mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7 g时开始产生沉淀BaCO3，则Ksp（BaCO3）=9.5×10-9．

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