精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下述实验能到达预期目的的是

选项

实验内容

实验目的

A

注射器收集铜与浓硝酸反应生成的体,然后推拉注射器

研究压强对化学平衡移动的影响

B

在实验室制得的乙酸乙中加饱和碳酸钠溶液,然后蒸馏

除去乙酸乙中混有的乙酸、乙醇

C

用饱和FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体,然后过滤

提纯Fe (OH) 3胶体

D

往混有FeCl2CuCl2溶液中加人H2O2 后,用氨水调节pH 2.7 后过滤

除去CuCl2溶液中FeCl2杂质

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A、铜与浓硝酸反应生成NO2,2NO2 N2O4,增大压强,气体颜色变浅,压强减小,气体颜色加深,能够达到实验目的,故A正确;B、应该为分液,乙醇易挥发,蒸馏时乙酸乙酯中混有乙醇,不能达到实验目的,故B错误;C、分离胶体和溶液,采用渗析方法进行分离,故C错误;D、引入新杂质NH4,故D错误。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥样硬化等多种有益作用。其球棍模型如图所示,关于咖啡酸的下列说法正确的是

A. 分子式为C9H10O4

B. 分子中至少有9个碳原子共平面

C. 1 mol咖啡酸与足量NaHCO3反应生1 mol CO2

D. 1 mol咖啡酸最多能够与5 mol H2发生加成反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为:PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法正确的是

A.正极反应式:Ca +2Cl-2e=CaCl2

B.放电过程中,Li向负极移动

C.每转移0.1mol电子,理论上生成20.7gPb

D.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中不能与氢氧化钠反应的是

A. Cl2 B. 碳酸氢钠 C. 氢氧化铝 D. 氧化铁

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A与D是常见的有机化工原料,A的产量可衡量一个国家石油化工的水平,D是芳香族化合物,化合物M是已知香料。A和D按下列路线合成化合物M:

回答下列问题:

(1)A生成B的反应类型为____________

(2)C中官能团名称为_________,D的结构简式是_________,G的名称是___________

(3)E生成F的化学方程式为__________

(4)化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14,N的同分异构体中同时满足下列条件的共有________种(不考虑立体异构)。

①与化合物M含有相同的官能团;②苯环上有两个取代基。

饱和烃Q的相对分子质量比M的相对分子质量小2,Q的结构简式为_______

(5)参照上述合成路线,化合物CH3CH2CHO与以物质的量之比2:1反应得到化合物的结构简式为______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲苯是一种重要的化工原料,能用于生产苯甲醛、苯甲酸等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质,请回答:

名称

性状

溶点(℃)

沸点(℃)

相对密度(

溶解性

乙醇

甲苯

无色液体易热易挥发

-95

110.6

0.8660

不溶

互溶

苯甲醛

无色液体

-26

179

1.0440

微溶

互溶

苯甲酸

白色片状或针状晶体

122.1

249

1.2659

微溶

易溶

注:甲苯、苯甲醛,苯甲酸三者互溶;

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈烧瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂, 再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯,搅拌升温至7O℃,同时缓慢加入12mL过氧化氢,在此温度下搅拌反应3小时。

(1)装置a主要作用是_____________。三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______

(2)经测定,反应温度升高时,甲苯的转化率逐渐增大,但温度过高时,苯笨甲醛的产量却有所减少,可能的原因是_____________

(3)反应完毕后,反应混合液经过自然冷却至室温时,还应经过___________(填坡操作名称)等操作,才能得到苯甲醛粗产品。

(4)实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时,会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸,正确的操作步骤是_____(按步骤顺序填字母)。

a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥

c.水层中加入盐酸调节pH=2 d.与适量碳酸氢钠溶液混合振荡

②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定。可称取2.500g产品,溶于200mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液20.OOmL于锥形瓶,滴加2~3滴酚酞指示剂,然后用预先配好的0.1000mol/L KOH标准液滴定,到达滴定终点时消耗KOH溶液vmL。产品中苯甲酸的质量分数为______(列出原始的计算式,不需要化简)。

③下列情况会使测定结果偏低的是_______(填字母)。

a.滴定终点时俯视读取耗喊量 b.KOH标准液长时间接触空气

c.配且KOH标准液时仰视定容 d.将酚酞指示剂换为甲基橙溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲酸是有机化原料,也用作消毒剂和防腐剂,回答列问题:

l)以下为一些化学键的键能数据

化学键

H-H

C=O

C-O

O-H

C-H

键能(kJ/mol)

436

728

326

464

414

合成甲酸的方法之一为CO2(g)+H2(g) HCOOH(l) △H,则△H_______

2)甲酸甲水解制甲酸也是常见方法,而工业上可用甲催化脱氢制甲酸甲

2 CH3OH(g) HCOOCH3(g)+2H2(g) △H。已知:气体分压(P分)=气体总压(P总)×气体的物质的量分数,用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp,下图为上述反应的平衡常数Kp与温度的关系图。

① △H_______0 (填“> ”或“< ”)

②在310℃下,将2mol 甲醇置于压强为P0的恒压密闭容器中,20分钟后到达平衡,平衡时甲醇和氢气的分压相等。计算:从开始到平衡时甲醇的平均反应速率_____mol · min-lP0____Pa

若要进一步提高甲醇转化率,除了可以适当改变反应温度和分离出甲酸甲酯外,还可以采取的措施有____________

3)已知常温下甲酸的电离常数K= 1.8×10-4,则pH=2甲酸的浓度约为_______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体混合物置于密闭容器中,充分加热后,排出气体,最后剩余的固体为

A. Na2CO3 B. NaOH C. Na2CO3和NaOH D. Na2CO3和Na2O2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化合物属于有机物的是(  )
A.NaCN
B.CaCO3
C.CO(NH22
D.NH4CNO

查看答案和解析>>

同步练习册答案