【题目】苯丙炔酸()广泛用于医药、香料等化工产品中。下列关于苯丙炔酸的说法正确的是
A. 分子式为C9H7O2
B. 与丙炔酸()互为同系物
C. 是高分子化合物的单体
D. 1mol苯丙炔酸最多可与5mol氢气发生反应,可以发生缩聚反应
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】净水剂能够改善水质,给人们的生活、健康带来很大的益处。
(1) 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常见的净水剂。其在水中的电离方程式为_______;明矾可净水是因为在天然水中生成胶状Al(OH)3,Al(OH)3具有____的作用。
(2)碱式氯化铝(简称BAC)是高效净水剂的主要成分。实验室模拟利用铝土矿(主要含Al2O3,还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]的过程如下:
①盐酸溶解铝土矿过程中,发生反应的离子方程式为_____________、_______;溶解过程中需不断搅拌,目的是________________。
②加适量铝粉的主要作用是_______________。
③蒸发浓缩所需玻璃仪器为_______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半径是所有元素中最小的。A、D同主族,B、C同周期,C、F最外层电子数相等,F的质子数为C的2倍,元素B的最高价氧化物甲为常见温室气体。B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。
(1)写出以上元素的名称:A___________D____________G____________
(2)C、F的氢化物中,沸点较高的是_______(填化学式),原因是_______________________________。
(3)用电子式表示化合物甲的形成过程:___________________________________________________。
(4)少量甲通入由C、D、E三种元素组成的化合物乙的溶液中的离子方程式是:_________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素,位于元素周期表中第ⅠA族。
(1)画出下列碱金属元素的原子结构示意图:
①锂____________;②钠__________;③钾__________;④铷__________。
(2)比较碱金属元素的原子结构:
①它们在结构上的相同点是___________________________________________________;
②它们在结构上的不同点是___________________________________________________。
(3)碱金属元素原子结构的变化规律是________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。工业上,利用乙烯水化法制乙醇:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。下列有关说法正确的是
A. 1mol乙烯和1mol乙醇分别完全燃烧,消耗O2的分子数均为3NA
B. 1mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数为10NA
C. 乙醇催化氧化生成1mol乙醛时转移电子数为NA
D. 46g乙醇中所含共价键的数目为7NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法中正确的是( )
A.在电解池中,物质在阴极发生氧化反应
B.在电解池中,与电源正极相连的电极是阴极
C.在原电池中,物质在负极发生氧化反应
D.在原电池中,电子由正极流向负极
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列烃①C4H8 ②C4H10 ③C6H12 ④C7H8分别完全燃烧,耗氧量分析正确的是
A. 等质量时耗氧量最多的是④
B. 等物质的量时耗氧量最少的是②
C. 等物质的量时③和④耗氧量相等
D. 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变(温度>100℃),则y=4;若体积减小,则y>4;反之,则y<4
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是( )
A. 向水中通入SO2 B. 将水加热煮沸
C. 向纯水中投入一小块金属钠 D. 向水中加入NaCl
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