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    2．下列化学用语使用正确的是（　　）
    A．次氯酸分子的结构式：H-Cl-OB．硫离子的结构示意 
    C．质量数为37的氯原子为：37ClD．二氧化硅的分子式为：SiO2

    分析 A．次氯酸分子中不存在氢氯键，其分子中存在1个氧氢键和一个氧氯键；
    B．硫离子有三个电子层，最外层8个电子；
    C．原子符号中质量数标注在元素符号左上角，质子数表在元素符号左下角，质量数=质子数+中子数；
    D．二氧化硅是原子构成的化合物．

    解答 解：A．次氯酸分子中存在1个O-H键和一个O-Cl键，其电子式为，将共用电子对换成短线即为次氯酸的结构式，所以次氯酸正确的结构简式为：H-O-Cl，故A错误；
    B．硫离子的结构示意 ，故B正确；
    C．质量数为37的氯原子，质子数为17，元素符号3717Cl，故C错误；
    D．二氧化硅是原子构成的化合物无分子式，化学式：SiO2 ，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了结构式、离子结构示意图、原子符号等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的表示方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验．
    Ⅰ．测定化学反应速率
    该同学利用如图装置测定化学反应速率．
    （已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑）
    （1）除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是秒表．
    （2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小．
    （3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液H+浓度的变化等（写一种）．
    Ⅱ．为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如表．（已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
    实验序号体积V/mL时间/s
    Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
    ①10.02.04.00.0t1
    ②8.02.04.02.0t2
    ③6.02.04.0Vxt3
    （4）该实验进行的目的是探究反应物浓度（Na2S2O3）对化学反应速率的影响，淀粉溶液的作用是作为显色剂，检验I2的存在，表中Vx=4.0 mL，通过比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论：其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．次氯酸分子的结构式：
    B．质量数为37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl
    C．NH4Cl的电子式：
    D．原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．实验室利用图所示装置探究AgNO3的热分解产物．
    假设①：2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑
    假设②：4AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag2O+4NO2↑+O2↑

    回答下列问题：
    （1）按照气流方向连接装置的接口顺序为a→e→f→c→b→d．装置A试管口稍微向下倾斜的原因是防止固体表面吸附的水气化后再试管口冷凝倒流炸裂试管；装置D的作用是防止倒吸．
    （2）加热时放出红棕色气体，当反应结束后，试管中残留固体为黑色．鉴别黑色固体不能选择的试剂是a（填字母）．
    a．NaOH溶液               b．浓氨水             c．稀硝酸               d．稀硫酸
    （3）当装置中的空气排尽时，收集产生的气体，并用带火星的木条检验．若能收集到O2，则假设①正确；若不能收集到O2，则假设②正确，原因是4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O（用化学方程式表示）．
    （4）利用0.1mol•L-1AgNO3溶液和其他试剂，设计比较KSP（AgC1）和KSP（AgI）的相对大小的实验方案．请简述操作、现象和有关结论先分别取5ml0.1mol/LNaCl溶液和NaI溶液充分混合，然后逐滴滴入0.1mol/LAgNO3溶液，若先析出黄色沉淀，则Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），若先析出白色沉淀则Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物．下列四种化合物都符合条件，但从结构上看，有一种物质与其它三种明显不同，该物质是（　　）
    A．FeS2B．CaC2C．BaO2D．MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化
    B．因为H2O的沸点高于H2S，所以O原子得电子能力大于S原子
    C．某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键
    D．化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）?2Z（g），△H＜0．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（　　）
    ①高温  
    ②低温 
     ③高压  
    ④低压  
    ⑤加催化剂 
     ⑥分离出Z  
    ⑦增加X  
    ⑧增加Y．
    A．①③⑤⑦B．②③⑤⑦C．②③⑥⑧D．②④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中错误的是（　　）
    A．S的燃烧热为297.23 kJ/mol
    B．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1mol S（s）和1mol O2（g）的化学键所吸收的总能量
    C．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ
    D．1mol SO2的总能量小于 1mol S（s）和1mol O2（g）的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验方案中可行的是（　　）
    A．用澄清石灰水检验CO中是否含有CO2
    B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
    C．用酒精把碘水中的碘萃取出来
    D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物

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