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    氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是

    A．氮氧化铝中氮的化合价是-3

    B．反应中氮气作氧化剂

    C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO

    D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1

     

    B

    【解析】

    试题分析：A．氮氧化铝中氮的化合价是-1价，错误；B．在反应中氮气得到电子被还原，作氧化剂，正确；C．在反应中每生成5.7g AlON既产生0.1mol的AlON,就会产生0.0 5mol的CO气体，在标准状况下其体积是1.12 L，但是由于不清楚反应条件，所以不能确定CO的体积，错误；D．在反应中氧化产物CO和还原产物AlON的物质的量之比是1:2,错误。

    考点：考查氧化还原反应的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市海珠区高三8月摸底考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．单质Si能与NaOH溶液反应

    B．向氯化铝溶液中滴加过量氢氧化钠可制得Al(OH)3

    C．在反应：4CuS + 5O2 = 2Cu2O + 4SO2中，CuS既是氧化剂又是还原剂

    D．向AgCl的饱和液中加少量KI溶液可以比较AgCl和AgI的溶解度大小

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省同步课时练（人教选修4）1.2 燃烧热能源试卷（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)

    A．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=-1 367．0 kJ·mol-1(燃烧热)

    B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57．3 kJ·mol-1(中和热)

    C．S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-269．8 kJ·mol-1(反应热)

    D．2NO2O2+2NO　ΔH=+116．2 kJ·mol-1(反应热)

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关下列图象的说法正确的是

    A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H > 0

    B．若图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸

    C．图丙表示该反应为放热反应．且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变

    D．图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质及应用说法正确的是

    A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO

    B．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料

    C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到

    D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽望江中学同步课时练（人教选修4）4.1原电池试卷（解析版） 题型：选择题

    如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是(　　)

    A．a中铁钉附近呈现红色

    B．b中铁钉上发生还原反应

    C．a中铜丝上发生氧化反应

    D．b中铝条附近有气泡产生

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽望江中学同步课时练（人教选修4）2.3化学平衡移动试卷（解析版） 题型：填空题

    在容积不变的密闭容器中，分别充入1．0 mol N2和3．0 mol H2，在不同温度下，任其发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。分别在同一时刻，不同温度下测定NH3的含量，然后绘制出如下图所示的曲线。

    请回答下列问题：

    （1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到平衡状态的是　　　　。 

    （2）此可逆反应的正反应是　　　　(填“放热”或“吸热”)反应。 

    （3）AC段的曲线是增函数，CE段的曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由：　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽望江中学同步课时练（人教选修4）2.1 化学反应速率试卷（解析版） 题型：选择题

    反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min B的浓度减少0．6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是(　　)

    A．用A表示的反应速率是0．8 mol·L-1·s-1

    B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

    C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0．3 mol·L-1·min-1

    D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

     

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    科目：高中化学 来源：2015届宁夏高三上学期第一次月考理综试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）

    某化学研究小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：

    ①称取a g样品，置于烧杯中；

    ②取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；

    ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

    ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

    ⑤过滤，洗涤沉淀；

    ⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色，冷却至室温后，称量；

    ⑦……

    请根据上面的叙述回答下列问题：

    （1）装置D的名称是 ，上图所给仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和_______ （填仪器序号）。

    （2）步骤③中所发生反应的离子方程式为 ，

    （3）步骤④中检验沉淀是否完全的操作是

    步骤⑤中洗涤沉淀的操作是：________________________________

    （4）检验沉淀是否洗净的操作是取最后一次洗涤液，加入几滴______ （填写序号）。

    ①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③AgNO3溶液 ④酚酞试液

    （5）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为_______。

     

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