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    5．下列物质电离出的Cl-数目与2molNaCl电离出的Cl-数目相同的是（　　）
    A．1mol MgCl2B．2mol KClO3C．1 mol AlCl3D．1.5 mol CaCl2

    分析 2molNaCl电离出的Cl-为2mol．
    A．电离的氯离子物质的量等于氯化镁物质的量的2倍；
    B．KClO3溶液中电离得到ClO3-，没有电离出Cl-；
    C．电离的氯离子物质的量等于氯化铝的3倍；
    D．电离的氯离子物质的量等于氯化钙物质的量的2倍．

    解答 解：2molNaCl电离出的Cl-为2mol．
    A．1mol MgCl2电离出的Cl-为1mol×2=2mol，故A符合；
    B．KClO3溶液中电离得到ClO3-，没有电离出Cl-，故B不符合；
    C．1 mol AlCl3电离出的Cl-为1mol×3=3mol，故C不符合；
    D.1.5mol CaCl2电离出的Cl-为1.5mol×2=3mol，故D不符合，
    故选：A．

    点评 本题考查微粒数目有关计算，比较基础，注意理解电解质离子与电解质物质的量关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列叙述正确的是（　　）
    A．单位时间内生成2molSO3的同时消耗了1molO2，则反应到达平衡状态
    B．升高温度反应速率增大，由于该反应是放热反应，V（逆）小于V（正），所以反应达到平衡的时间将延长
    C．保持温度和密闭体系体积不变，起始加入2molSO2和1molO2，平衡后加入2molSO2和1molO2，重到达平衡时SO2的体积分数减小
    D．该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{C}_{（S{O}_{2}）}^{2}•{C}_{{（O}_{2}）}}{{C}_{（S{O}_{3}）}^{2}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10NA
    B．1 mol CO2与1 L 2 mol•L-1的NaOH溶液反应后，溶液中CO32-数为NA
    C．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子
    D．2.7 g铝与3.36 L氯气充分反应，转移电子数一定为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．回答下列问题：
    （1）等温等压下，等体积的O2和O3所含氧原子个数比为2：3，质量比为2：3．
    （2）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g•mL-1，质量分数为98%）的体积为5.4mL．
    （3）8.4g氮气和9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子个数之比为3：2，则R的相对原子质量是16，x的值是3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应必须加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A．KMnO4→K2MnO4B．PCl3→PCl5C．CO2→CO32-D．NO3-→NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．0.1mol/LNa2S2O3溶液与0.1mol/LH2SO4溶液各5mL和10mL水混合，反应速率为v1mol/（L•s）；0.2mol/L Na2S2O3溶液与0.2mol/LH2SO4溶液各5mL和20mL水混合，反应速率为v2mol/（L•s）；则v1和v2的关系是（　　）
    A．大于B．小于C．等于D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知反应X（g）+Y（g）═nZ（g）△H＞0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．反应方程式中n=1
    B．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度
    C．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强
    D．该反应的△S＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液．以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：①称量a g样品，置于烧杯中；
    ②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
    ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；
    ④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；        ⑤过滤，洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止．
    请根据上面叙述，回答：
    （1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和CG（填字母）．

    （2）步骤②加入盐酸的目的是防止FeCl3和FeCl2水解；加快样品溶解的最简单操作是用玻璃棒搅拌．
    （3）写出步骤③中发生反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （4）步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的NH4+、Cl-、OH-（写离子符号），洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次．
    （5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为$\frac{7（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{a}$×100%．

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