Question

18．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，单质E在工业生产中用于制漂白粉．回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族．
（2）B、C、D元素原子半径由大到小的顺序是Na＞P＞N（用元素符号表示）．
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为．
（4）写出漂白粉长期放置于空气中会失效，写出反应的化学方程式Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO或Ca（ClO）₂+2H₂O+2CO₂=Ca（HCO₃）₂+2HClO．
（5）下列选项中能作为判断B和D的非金属性强弱的依据有（填字母编号）bd．
a．B和D的单质的熔点高低
b．B和D的氢化物的稳定性强弱
c．B和D的单质与氧气反应的难易
d．B和D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
（6）写出A与B形成的化合物在液态时与C单质反应的化学方程式：2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑．

Answer 1

分析 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH₃，则A为H元素、B为N元素；A和C同族，C的原子序数大于N元素，故C为Na元素；B和D同族，则D为P元素；单质E在工业生产中用于制漂白粉，则E为Cl元素，据此解答各小题即可．

解答 解：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH₃，则A为H元素、B为N元素；A和C同族，C的原子序数大于N元素，故C为Na元素；B和D同族，则D为P元素；单质E在工业生产中用于制漂白粉，则E为Cl元素，根据分析可知：A为氢、B为氮、C为钠、D为磷、E为氯，
（1）D元素为P，原子序数为15，处于周期表中第三周期第ⅤA族，
故答案为：第三周期第ⅤA族；
（2）N、Na、P元素原子半径，同一周期中，原子序数越小，半径越大，周期数越大，半径越大，故N、Na、P的原子半径由大到小的顺序是：Na＞P＞N，
故答案为：Na＞P＞N；
（3）H和Cl形成的化合物为HCl，H和N形成的化合物为氨气，两者反应生成氯化铵，产物的化学式为NH₄Cl，氯化铵为离子化合物，其电子式为：，
故答案为：；
（4）漂白粉的主要成分为次氯酸钙，次氯酸钙能够与空气中二氧化碳反应导致失效，反应方程式为：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO 或Ca（ClO）₂+2H₂O+2CO₂=Ca（HCO₃）₂+2HClO，
故答案为：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO 或Ca（ClO）₂+2H₂O+2CO₂=Ca（HCO₃）₂+2HClO；
（5）a．N和P的单质的熔点高低与其非金属性无关，故a错误；
b．N和P的氢化物的稳定性强弱可以比较N与P的非金属性强弱，氢化物越稳定，非金属性越强，故b正确；
c．N和P的单质与氧气反应的难易，不能证明非金属性强弱，故c错误；
d．N和P的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱可以比较，酸性越强，非金属性越强，故d正确；
故答案为：bd；
（6）A与B形成的化合物为氨气，氨气在液态时与C单质Na反应生成NaNH₂和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑，
故答案为：2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断各元素为解答关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意熟练掌握元素周期表结构与元素周期律内容．