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    （12分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）

    （1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为 。

    （2）浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为 。

    （3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 。

    该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是 。

    （4）置换法除去重金属离子Cd2+，所用物质C为 。

    （5）取28.70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。

    680℃时所得固体的化学式为 。

    a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4·H2O

    （每空2分，共12分）

    （1）S

    （2）Fe2(SO4)3 + ZnS ==== ZnSO4 + 2FeSO4 + S

    （3）4Fe2+ + O2 + 6H2O ==== 4FeOOH + 8H+ 增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率

    （4）Zn （5）b

    【解析】

    试题分析：（1）根据物质的元素组成，滤渣中淡黄色的固体只能是S单质；

    （2）浸取时Fe2(SO4)3与ZnS分数氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫酸锌和单质硫，化学方程式为Fe2(SO4)3 + ZnS ==== ZnSO4 + 2FeSO4 + S；

    （3）根据流程图可知，通入空气可除去铁，使Fe元素转化为FeOOH，所以控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为4Fe2+ + O2 + 6H2O ==== 4FeOOH + 8H+ ；该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，目的是增大与氧气的接触面积，加快反应速率；

    （4）置换法除去重金属离子Cd2+，同时不能引入新的杂质，Zn比Cd活泼，所以选择Zn置换Cd2+，则物质C是Zn；

    （5）680℃时所得固体的质量是13.43g，28.7gZnSO4·7H2O的物质的量是0.1mol，根据m=n×M及Zn元素守恒，可计算选项中各物质的质量，只有b选项的质量是13.43g，所以答案选b。

    考点：考查对工艺流程的分析，化学方程式的书写，图像的计算

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    （1）B在周期表中的位置为 。

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    （3）写出Y水解的离子方程式 。

    （4）在101 kPa时，lgX气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污的稳定物质，放出18.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为 。

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