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    12．化学与环境、信息、能源、科技关系密切，下列说法正确的是（　　）
    A．明矾是一种净水剂，向海水中添加明矾可以使海水淡化以解决淡水危机
    B．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这一性质设计的
    C．苏轼《石炭行》中“投泥泼水愈光明”包含的化学知识：在高温下，把水滴到炭火上，得到  两种可燃性气体
    D．Si、SiO2属于半导体材料，具有导电性．Si 可用于太阳能电池板，SiO2可用于制造光导纤  维

    分析 A．明矾不能使海水淡化，只能净化水；
    B．胶体不带电，胶粒带电；
    C．碳和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气；
    D．二氧化硅不属于半导体材料．

    解答 解：A．明矾水溶液中，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能够除去水中固体杂质颗粒，不能降低海水盐离子浓度，向海水中加入明矾不可以使海水淡化，故A错误；
    B．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这个性质而设计的，而胶体不带电，故B错误；
    C．高温条件下，碳和水发生反应：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO↑+H2↑，即在高温下，把水滴到炭火上，得到 两种可燃性气体，故C正确；
    D．Si属于半导体材料，可用于太阳能电池板，SiO2不具有导电性，不是半导体材料，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查常见物质组成、结构与性质，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．可用于检验乙醇中是否含有水的试剂是（　　）
    A．生石灰B．无水硫酸铜C．金属钠D．浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期主族元素X、Y、R、Z原子序数依次增大，X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，只有R为金属元素，Z原子的最外层电子数等于R和X原子最外层电子数之和．下列推断正确的是（　　）
    XY
    Z
    A．原子半径由大到小的排序：Y＞X＞R
    B．Y分别与R、X组成的化合物中，化学键类型相同
    C．R和Z组成的化合物能使水电离的c（H+）•c（OH-）增大
    D．Y的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-l
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l
    2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-l
    （1）若某反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$，请写出此反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•molˉ1．
    （2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．若在恒容绝热的密闭容器中充入一定量 N2O5进行该反应，下列选项能判断该反应达到平衡状态的是CE．
    A．v 正（N2O5）=2v 逆（NO2）    B．容器内NO2浓度是O2浓度的4倍
    C．平衡常数K不再随时间而变化D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的压强不随时间而变化
    （3）工业上也可以利用I2O5消除CO的污染．已知：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），不同温度下，向装有足量I2O5固体的4L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2的体积分数随时间变化的曲线如图1．
    回答下列问题：
    ①下列说法正确的是D
    A．d点时，增大体系压强，CO的转化率变大
    B．T2时，0～2.0min内的反应速率v（CO）=0.6mol•L-l•min-l
    C．b点时，向平衡体系中再加入I2O5（s），平衡向正反应方向移动
    D．c点时体系中混合气体的压强在T2温度下更大
    ②5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H=＜ 0（填“＞”、“=“、“＜“），判断理由是由图可知T2＞T1，温度升高CO2体积分数减小，平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热的方向移动，正向为放热反应．
    （4）N2O4与 NO2之间存在反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H=QkJ•mol-l．将一定量的 N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α（N2O4）]随温度变化如图 2所示．如图 2中 a 点对应温度下，已知 N2O4的起始压强 p0为 200kPa，该温度下反应的平衡常数的计算表达式Kp=213.3KPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    （5）将固体氢氧化钠投入 0.1mol/L 的 HN3（叠氮酸）溶液中，溶液的体积 1L（溶液体积变化忽略不计），溶液的 pH 变化如图 3所示，HN3的电离平衡常数 K=1×10-5，B 点时溶液的 pH=7，计算 B 点时加入氢氧化钠的物质的量0.099mol（保留两位有效数字）．

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    7．下列表达正确的是（　　）
    A．N2的电子式为：B．H2O2的电子式为
    C．用电子式表示Na2O的形成过程为：D．MgCl2的电子式为：

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    17．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，5.6g Fe与含0.2mol HNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15NA
    B．3g所含的电子数为1.8NA
    C．常温下，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中阳离子数目小于0.1NA
    D．15.6g Na2O2 和Na2S的固体混合物中，含有阴离子数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．若升温，水溶液中盐类的水解平衡、弱酸的电离平衡、沉淀溶解平衡不一定正向移动
    B．将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变为红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，表明乙醇已被铜氧化为乙醛
    C．我国古代文献《本草经集注》记载区分硝石（ KNO3）与朴硝（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，是应用了焰色反应知识
    D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放咸的食品

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    1．法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖．轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该化合物的名称为乙酸乙酯
    B．该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有3种
    C．该化合物既能发生水解反应．又能发生缩聚反应
    D．该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有两种上述作用力的是（　　）
    ①NaOH  ②SiO2  ③NH4Cl  ④金刚石  ⑤NaCl  ⑥白磷．
    A．①③⑥B．①②④C．②④⑤D．③④⑤

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