Question

50ml0.50mol?L^-1盐酸与50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎纸条的作用是

 

．
（2）从实验装置上看，图中缺少的仪器是

 

．
（3）实验中若用70mL0.50mol?L^-1盐酸跟70mL0.55mol?L^-1NaOH溶液
进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

 

 （填“相等”或“不相等”），所求中和热

 

（填“相等”或“不相等”）．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会

 

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

Answer 1

考点：中和热的测定

专题：实验题

分析：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（2）中和热测定的实验中需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
（4）根据弱电解质电离吸热分析．

解答： 解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，故答案为：隔热保温；
（2）中和热测定的实验中需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，还缺少环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌器；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用70mL0.50mol?L^-1盐酸跟70mL0.55mol?L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用70mL0.50mol?L^-1盐酸跟70mL0.55mol?L^-1NaOH溶液进行反应，进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；
（4）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值，故答案为：偏小．

点评：本题考查了中和热的测定方法、计算、误差分析，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确．