由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置 | |||
现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
根据实验现象回答下列问题:
(1)装置甲中发生反应的离子方程式为________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)装置丙中溶液的H+的浓度________(填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是________________________________________。
科目:高中化学 来源: 题型:
利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。下列说法不正确的是
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜
C. 电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+
D. 当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时,转移电子为0.8mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
分别用双线桥法和单线桥法分析下列氧化还原反应中化合价的变化,标出电子转移的方向和数目。
(1)2KNO32KNO2+O2↑
(2)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
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科目:高中化学 来源: 题型:
两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时,A是正极。下列有关推断正确的是( )
A.A的金属性强于B
B.电子不断由A电极经外电路流向B电极
C.A电极上发生的电极反应是还原反应
D.A的金属活动性一定排在氢前面
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科目:高中化学 来源: 题型:
下面三种方法都可以制得Cl2:
①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
②2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
③O2+4HCl(气)2H2O+2Cl2
这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是( )
A.O2>MnO2>KMnO4 B.KMnO4>MnO2>O2
C.MnO2>KMnO4>O2 D.O2>KMnO4>MnO2
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科目:高中化学 来源: 题型:
人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒,这说明维生素C具有( )
A.酸性 B.碱性
C.氧化性 D.还原性
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科目:高中化学 来源: 题型:
全部可用浓硫酸干燥的一组气体是( )
A.CH4、H2、CO、NH3
B.CO2、H2、SO2、Cl2
C.CO、CH4、HCl、HBr
D.SO2、CO2、H2、H2S
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知铝与O2、O3在一定条件下均能反应,且都生成Al2O3。反应的热化学方程式如下
4Al(s)+3O2(g)====2Al2O3(s) ΔH=-Q1 kJ·mol-1
4Al(s)+2O3(g)====2Al2O3(s) ΔH=-Q2 kJ·mol-1。
Q1 、Q2均大于0,且Q1 <Q2,下列说法正确的组合是( )
①上述两个反应均为吸热反应;
②4 mol固态Al和3 mol气态O2所具有的总能量大于2 mol固态Al2O3所具有的能量;
③等质量的O2、O3,O2的能量高;
④等物质的量的O2、O3,O3的能量高;
⑤由O2生成O3的反应为放热反应;
⑥由O2生成O3的反应为吸热反应。
A.①②④ B.②④⑥ C.②③⑤ D.③④⑥
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