Question

10．短周期元素的离子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（　　）

• A． 原子半径：X＞W＞Y＞Z
• B． 热稳定性：H₂Y＞HZ
• C． 离子半径：Y^2-＞Z^-＞W²⁺＞X⁺
• D． 碱性：W（OH）₂＞XOH

Answer 1

分析 根据_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-  四种离子具有相同的电子层结构，依据“阴上阳下”规律（具有相同的核外电子排布的微粒，阴离子在上一周期，阳离子在下一周期）和离子带电荷数，可以推测其对应原子在周期表中的位置关系，如下图所示：

所以a-2=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Mg元素，X为Na元素．

解答 解：短周期元素的离子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-2=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Mg元素，X为Na元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Mg＞O＞F，故A正确；
B．同周期非金属性依次增强，故氢化物稳定性依次增强，热稳定性：H₂Y＜HZ，故B错误；
C．核外电子排布相同时，核电荷数越大离子半径越小，则W²⁺＜X⁺，故C错误；
D．同周期元素金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，碱性：XOH＞W（OH）₂ ，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了元素周期表和元素周期律，题目难度不大，微粒半径大小比较、元素金属性、非金属性强弱判断是高考的频考点．