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    下列说法或表达正确的是（　　）
    A、氢氧化钠、氯化氢气体、氯化银都是电解质
    B、AlCl3的熔点仅190℃而Al2O3的熔点为2050℃，因此熔融电解法冶炼铝使用AlCl3比Al2O3更好
    C、向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制备Fe（OH）3胶体
    D、足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
    考点：电解质与非电解质,胶体的重要性质,氯气的化学性质,镁、铝的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：A．酸、碱、盐都是电解质；
    B．AlCl3是共价化合物，熔融不导电；
    C．NaOH溶液中滴加FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀；
    D．氯气氧化性强，可把亚铁离子和溴离子都氧化．
    解答： 解：A．酸、碱、盐都是电解质，故A正确；
    B．AlCl3是共价化合物，熔融不导电，不能被电解，故B错误；
    C．向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，只能得到Fe（OH）3沉淀，故C错误；
    D．足量Cl2通入溴化亚铁溶液中，Cl2不但氧化Fe2+，还能氧化Br-，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了电解质的概念、氯化铝的类别、胶体的制备及氧化还原反应，难度中等．注意有些盐类属于共价化合物，如氯化铝．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质的描述正确的是（　　）
    A、常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
    B、常温下，某醋酸溶液的pH=3，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=4
    C、常温下，可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力
    D、常温下，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    干冰可用于人工降雨，其化学式为
     
    ．福尔马林溶液常用于浸制生物标本，其溶液中的溶质是
     
    （填“甲醛”或“酒精”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol的2H35Cl分子中的中子数是2NA
    B、将2.24L（标准状况下）CO2通入1L 0.15mol?L-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-数目均为0.05NA
    C、铁作电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）
    D、标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2+2Na2SO4+H2O，下列关于该反应的叙述正确的是（　　）
    A、NaClO3在反应中被氧化
    B、1mol NaClO3参加反应有2mol电子转移
    C、氧化性ClO2＞NaClO3
    D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A、合金材料中不可能含有非金属元素
    B、信息产业中的光缆的主要成分是单质硅
    C、采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体
    D、14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）
    A、图1装置制取少量乙酸乙酯
    B、图2装置制取并吸收HCl
    C、图3装置量取8.5mL的稀硫酸
    D、图4装置模拟铁的腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物中没有同分异构体的是（　　）
    ①邻二甲苯②二氯甲烷、丙烷④新戊烷⑤乙醇⑥乙酸⑦乙烯．
    A、①②③⑥B、②③⑤⑦
    C、②③⑦D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨基甲酸铵常用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种可贵的氨化剂．某学习小组研究在实验室中制备氨基甲酸铵的化学原理．
    （1）将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：
    2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）
    将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
    平衡总压强（kPa） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
    平衡气体总浓度 （10-3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
    ①上述反应的焓变：△H
     
    0，熵变△S
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②根据表中数据，计算出25.0℃时2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）的化学平衡常数K=
     
    ．
    ③若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体，反应物的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）氨基甲酸铵极易水解：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．该学习小组为亲身体验其水解反应，分别取两份制得的样品，将其溶于水中并配制成不同浓度的氨基甲酸铵溶液，绘制出c（NH2COO-）随时间（t）变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则
     
    （填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是
     
    ．

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