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    1．等物质的量浓度的下列稀溶液：①乙醇、②苯酚、③碳酸、④乙酸，它们的pH由大到小排列正确的是（　　）
    A．①②③④B．③①②④C．④②③①D．①③②④

    分析 乙酸、碳酸属于酸，其溶液呈酸性；苯酚显弱酸性；乙醇的水溶液呈中性，据此判断pH大小．

    解答 解：乙酸、碳酸属于酸，其溶液呈酸性，乙酸的酸性大于碳酸，苯酚显弱酸性，苯酚的酸性比碳酸弱，乙醇在水溶液里以分子存在，其溶液呈中性，酸性越强pH越小，所以pH从大到小顺序是①②③④；
    故选A．

    点评 本题考查了pH大小判断，明确物质的性质即可解答，知道常见物质的结构和性质，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol FeCl3水解生成的Fe（OH）3胶粒数为NA
    B．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
    C．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
    D．标准状况下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据能量变化示意图得幽的结论正确的是（　　）
    A．1mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5 kJ/mol
    B．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol
    C．2CO2 （g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ/mol
    D．C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H=+393.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列离子方程式的书写不正确的是（　　）
    A．铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    B．Ca（HCO3）2溶液和盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
    C．CaCO3跟稀硫酸反应：CaCO3+H++SO42-═CaSO4+H2O+CO2↑
    D．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．丙烷没有同分异构体
    B．CH（CH3）2CH2CH2CH3的一氯代物有4种
    C．二氯苯有3种，则四氯苯有6种
    D．CH3OH与CH2OH-CH2OH都属于醇，互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某同学类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他在实验室中选择以下装置对该反应能否发生进行了实验探究．

    依据要求回答问题：
    （1）二氧化碳的发生装置应选用上述装置中的B（填装置下方对应字母），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
    （2）为达到实验目的，选择图中的装置，其连接顺序为：二氧化碳的发生装置→f-g-d-e-a-b-h-j（按气流方向，用小写字母表示）；
    （3）检查装置气密性良好，装好药品后，打开弹簧夹，待装置中的空气排净后才能点燃酒精灯，能说明装置中空气已经排净的现象是E装置中澄清石灰水变浑浊；
    （4）该同学在制取CO2的过程中，向装置B中加入某酸后，发现固体与酸没有接触，为使反应顺利进行，下列可再加入的试剂是AD
    A．稀硝酸   B．H2SO4溶液  C．苯  D．CCl4溶液
    （5）若反应过程中CO2足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：①生成的固体物质为Na2CO3 ②生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物 ③生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物 ④生成的固体物质为Na2O和C的混合物，报告给老师后，老师认为可以排除其中的3种情况，老师排除的理由是加热条件下过来的二氧化碳和单质碳、氧化钠均可以发生反应，则钠与CO2反应的化学方程式为2Na+2CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘．活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如图：
    资料显示：Ⅰ．pH=2时，NaNO2溶液只能将 I-氧化为I2，同时生成NO
    Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl
    Ⅲ.5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O
    （1）反应①的离子方程式2NO2-+4H++2I-═2NO+I2+2H2O．
    （2）方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的方法是升华或加热、冷凝结晶．
    （3）已知：反应②中每吸收3mol I2转移5mol电子，离子方程式是3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO3-．
    （4）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2，原因是氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2．
    （5）方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I-、IO3-．请分别检验滤液中的I-、IO3-，将实验方案补充完整．
    实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2（SO4）3溶液、Na2SO3溶液
    a．滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在．
    b．从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2（SO4）3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I-；另取从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有IO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知糖类、油脂和蛋白质提供的能量分别为17.2kJ•g-1、39.3kJ•g-1和18kJ•g-1，下面是花生米和小麦中几种营养素的含量表，
    糖类油脂蛋白质其他
    花生米24%39%26%11%
    小麦76%2%11%11%
    试计算：
    （1）比较500g小麦和500g花生米的能量大小．（假设能量能被完全释放）
    （2）我们平时所吃的植物油之一就是花生油．将花生米加工后用机器压榨，约有85%的油脂可成为商品花生油．某食品厂购买了100吨花生米，他们可生产多少吨商品花生油？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
    （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
    已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-1214kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    则表示甲烷燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．
    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．其负极电极反应式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
    （3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑

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