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    【题目】在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法正确的是

    A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

    B.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

    C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

    D.漂白液的有效成份是Na2O2

    【答案】A

    【解析】

    A.漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，故正确；

    B.漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，漂白液是把氯气通入NaOH溶液中生成的混合溶液，都是混合物，故错误

    C.工业上将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉，故错误；

    D.漂白液的有效成分是NaClO，故错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是

    A. 由题可知HA为弱酸

    B. 滴定终点位于c和d之间

    C. 滴定到b点时：n(Na+)+ n(H+)－n(OH－)+ n(HA)=0.002 mol

    D. 滴定到d点时：c(OH－)＞c(Na+)＞c(A－) ＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    (1) 装置C中①的名称是____________，冷却水的方向是____________。

    (2) 从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置______(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________，检验自来水中Cl－是否除净的方法为：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加_________溶液，不产生白色沉淀表明Cl－已除净。

    Ⅱ.从某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验，请回答：

    (1) 仪器a的名称是__________，应盛放下列药品中的__________(填字母)；

    A.稀硫酸 B.亚硫酸 C.氢硫酸 D.盐酸

    (2) 仪器b的名称是__________，应盛放下列药品中的__________(填字母)；

    A.碳酸钙 B.硫酸钠 C.氯化钠 D.碳酸钠

    (3) 仪器c中应盛放的药品是__________，如果看到的现象是__________，证明b中反应产生了__________，即可证明_______比_________酸性强，得电子能力________比________强。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )

    A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

    B. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

    C. 基态Fe原子的外围电子排布图为

    D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　　)

    A. 1 mol NH含有的电子数为10NA

    B. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    C. 1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－

    D. 50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

    (1)氧化还原法消除NOx的转化如下所示：

    NONO2N2

    ①反应Ⅰ为NO＋O3===NO2＋O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是____mol。

    ②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，氧化产物与还原产物的质量比为____。

    (2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数之比为____。

    (3)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。

    装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO3-和NO2-，请写出生成等物质的量的NO3-和NO2-时的离子方程式：____。

    (4)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4＋再生，再生时生成的Ce4＋在电解槽的____(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成S2O42-的电极反应式为___。

    (5)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为a g·L－1，要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气____L(用含a代数式表示，结果保留整数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。下列说法不正确的是 ( )

    A. 实验开始时，先通H2后加热，结束时，先停止加热，后停止通H2

    B. ②中盛放的试剂可能为碱石灰

    C. 装置①不能用于KMnO4和浓盐酸制备Cl2

    D. 实验后，取出少量③中固体加入含有酚酞的水中，若变红，证明有CaH2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1 mol N2、3 mol H2

    2 mol NH3

    4 mol NH3

    NH3的浓度(mol·L－1)

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出a kJ

    吸收b kJ

    吸收c kJ

    体系压强(Pa)

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

    下列说法正确的是

    A. 2c1＞c3 B. a＋b＝92.4 C. 2p2＜p3 D. α1＋α3＞1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氧化铁和氧化亚铁的下列叙述中不正确的是(　　)

    A.都是碱性氧化物B.都能与酸反应生成盐和水

    C.都能与水反应生成氢氧化物D.都能被一氧化碳还原为铁

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