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    10．已知常温下0.1mol/L NaHSO3溶液pH＜7，将10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液缓慢滴加到10mL 0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确的是（　　）
    A．常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO3-电离程度大于水解程度
    B．当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：2HSO3-+Ba2++2OH-?BaSO3↓+2H2O+SO32-
    C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加
    D．当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

    分析 A、多元弱酸的酸式根在水溶液中存在两种趋势，电离与水解，如果电离大于水解溶液呈酸性，如果水解大于电离溶液呈碱性；
    B、当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，说明亚硫酸氢钠过量，则氢氧化钡少量，即氢氧化钡完全反应，所以钡离子与氢氧根离子之比等于1：2；
    C、随着钡离子和氢氧根离子的浓度增加，所以滴加过程中，逐渐产生亚硫酸钡沉淀；
    D、当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，则氢氧化钡的物质的量为：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物质的量为1mmol，所以溶液钠离子的物质的量为1mmol，而亚硫酸根离子的物质的量1mmol-0.75mmol=0.25mmol，氢氧根离子的物质的量为：1.5mmol-1mmol=0.5mmol，由此分析解答．

    解答 解：A、已知常温下0.1mol/L NaHSO3溶液pH＜7，说明亚硫酸氢钠的电离程度大于水解程度，故A正确；
    B、当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，说明亚硫酸氢钠过量，则氢氧化钡少量，即氢氧化钡完全反应，所以钡离子与氢氧根离子之比等于1：2，所以溶液中反应的离子方程式为：2HSO3-+Ba2++2OH-?BaSO3↓+2H2O+SO32-，故B正确；
    C、随着钡离子和氢氧根离子的浓度增加，所以滴加过程中，逐渐产生亚硫酸钡沉淀，所以滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加，故C正确；
    D、当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，则氢氧化钡的物质的量为：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物质的量为1mmol，所以溶液钠离子的物质的量为1mmol，而亚硫酸根离子的物质的量1mmol-0.75mmol=0.25mmol，氢氧根离子的物质的量为：1.5mmol-1mmol=0.5mmol，所以溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（SO32-）＞c（H+），故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确c（HSO3-）溶液酸碱性的含义为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．

    练习册系列答案
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    C．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    D．用石墨作阳极，铁作阴极

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    18．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（　　）
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    B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4-2xe-═Zn1-xMn2O4+xZn2+
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    A．灼热的炭与氧气碳反 应
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    选项实验操作实验现象结论
    A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属：S＞C
    B向雨水中加入少量硫酸铁容器底部出现不溶物铁盐具有杀菌作用
    C向蔗糖中加入浓H2SO4蔗糖变黑，并放出有刺激性气味的气体浓H2SO4具有脱水性
    D有色布条放入盛满干燥的Cl2的集气瓶中，盖上玻璃片布条不褪色干燥的Cl2不能漂白
    A．AB．BC．CD．D

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