Question

A、B、C、D、E为5种短周期元素，相对位置如图：
（1）液态BA₃类似A₂C，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子．
①画出D元素的离子结构示意图

 

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②液态BA₃电离方程式为

 

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（2）Cl₂气体有毒，多余的Cl₂气体常用DCA溶液吸收．离子方程式为：

 

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（3）1827年，德国化学家维勒用金属K与无水ECl₃反应而制得了金属铝．不用K与ECl₃溶液反应制Al的理由是

 

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Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E分别是H、N、O、Na、Al元素，
（1）液态NH₃类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，
①Na离子核外有2个电子层、最外层电子数是8；
②根据水的电离方程式书写液态NH₃电离方程式；
（2）Cl₂气体有毒，氯气和NaOH反应生成NaCl、NaClO和水；
（3）K性质很活泼，极易和水溶液中水先反应生成KOH，KOH再和其它的部分盐发生复分解反应．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E分别是H、N、O、Na、Al元素，
（1）①Na离子核外有2个电子层、最外层电子数是8，其离子结构示意图为，故答案为：；
②液态NH₃类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，根据水的电离方程式书写液态NH₃电离方程式为2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，故答案为：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-；
（2）Cl₂气体有毒，氯气和NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）K性质很活泼，极易和水溶液中水先反应生成KOH，KOH再和AlCl₃发生复分解反应，所以得不到Al单质，
故答案为：钾先与水反应生成KOH，KOH再与氯化铝反应生成氢氧化铝，无法得到单质铝．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及离子反应、弱电解质的电离等知识点，明确物质的性质是解本题关键，注意液氨电离方程式的书写，为学习难点．