[题目]利用下图所示装置进行下列实验.其中丙中实验现象描述正确的是实验试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象A浓硫酸亚硫酸钠紫色石蕊试液溶液先变红后褪色B浓盐酸高锰酸钾淀粉碘化钾溶液溶液会变蓝C稀盐酸碳酸钙氯化钡溶液有白色沉淀生成D浓氨水氧化钙氯化铝溶液先生成白色沉淀然后沉淀溶解A. A B. B C. C D. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】利用下图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是

实验	试剂甲	试剂乙	试剂丙	丙中的现象
A	浓硫酸	亚硫酸钠	紫色石蕊试液	溶液先变红后褪色
B	浓盐酸	高锰酸钾	淀粉碘化钾溶液	溶液会变蓝
C	稀盐酸	碳酸钙	氯化钡溶液	有白色沉淀生成
D	浓氨水	氧化钙	氯化铝溶液	先生成白色沉淀然后沉淀溶解

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

A、H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，SO2与水反应生成H2SO3，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，但不能漂白红色的石蕊溶液，SO2的漂白性主要是指漂白品红、草帽等物质，A错误。

B、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Cl2与碘化钾溶液反应生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，B正确。

C、CaCO3与稀盐酸反应生成CO2气体，CO2与BaCl2不反应，无白色沉淀生成，Ｃ错误。

D、浓氨水滴入氧化钙中有氨气生成，氨气与AlCl3反应生成氢氧化铝白色沉淀，但氢氧化铝沉淀不会溶解在氨水中，D错误。

答案选B

练习册系列答案

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【题目】一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJ·mol-1，△S=bJ·mol-1·K-1 (a、b均为正数)，达到化学平衡状态。

（1）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_______(用nB、tB表示)。

（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_____________(填字母)。

a.2v生成(CH3OH)=v生成(H2) b.压强不变

c.混合气体的密度不再改变 d.CO的体积分数不再变化

（3）如果反应从逆反应开始，将CH3OH充入容器a和b中进行反应。a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。同温同压时，将等量的CH3OH充入初始体积相同的容器a、b中，反应同时开始。反应开始时，a与b中生成H2的速率va_______vb，反应过程中两容器里生成H2的速率是va_______vb，达到平衡时，a与b中CH3OH转化率相比较，则是aa______ab

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【题目】含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是（　）

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】试题分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离。所以pH为2和3的CH3COOH溶液的浓度前者大于后者的10倍，所以中和等物质的量的氢氧化钠消耗醋酸溶液的体积应该是，答案选D。

考点：考查弱电解质的电离以及外界条件对电离平衡的影响

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

【题型】单选题
【结束】
22

【题目】某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有（）

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

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【题目】下列说法正确的是

A. 食品保鲜膜主要成分是聚氯乙烯

B. 可以用福尔马林浸泡海产品保鲜

C. 制作血豆腐是利用了蛋白质的盐析

D. 钾肥皂指的是由高级脂肪酸钾制成的肥皂

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【题目】有五种物质：①苯、②聚氯乙烯、③丙烯、④对﹣二甲苯、⑤1﹣丁炔，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生化学反应使之褪色的是

A. ②③ B. ①④ C. ③⑤ D. ④⑤

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【题目】Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物（）

A.KClB.Na2SC.Na2OD.K2S

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【题目】选择性催化还原法(SCR)烟气脱硝技术是一种成熟的NOx控制处理方法，主要反应如下：

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H1=akJ·mol-1

②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ·mol-1

副反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H4=dkJ·mol-1

可以计算出反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H为（）

A. (4b-3a+d)/4 B. (4a-3b+d)/4 C. (3b-4a+d)/4 D. (3a-4b+d)/4

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【题目】为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验Ⅰ　反应产物的定性探究

实验装置如图所示。固定装置已略去

（1）A中反应的化学方程式为____________。

（2）F烧杯中的溶液通常是________________。

（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是______。

（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是______。

（5）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为_______。

实验Ⅱ　反应产物的定量探究

（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。

资料1：

硫酸（mol/L）	黑色物质出现的温度（℃）	黑色物质消失的温度（℃）
15	约150	约236
16	约140	约250
18	约120	不消失

资料2：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的正确结论是_________。

a.铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

b.硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

c.该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol/L

d.硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

（7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用bmol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL。若反应消耗铜的质量为a g，则硫酸铜的产率为________。（已知：2Cu2++4I－＝2CuI+I2,2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）