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    18．我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如叶绿素、血红素、维生素B12等．叶绿素的结构如图．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．叶绿素属于高分子化合物
    B．在一定条件下，叶绿素能发生加成、水解、酯化等反应
    C．叶绿素分子中含有两种类型的双键
    D．叶绿素中Mg2+与四个N之间结合方式不完全相同

    分析 相对分子质量在10000以上的为有机高分子，分子中含碳碳双键、C=N双键、C=O双键、-COOC-，结合常见有机物的性质来解答．

    解答 解：A．叶绿素的相对分子质量在1万以下，不属于高分子化合物，为大分子，故A错误；
    B．含双键可发生加成，含-COOC-可发生水解，不能发生酯化反应，故B错误；
    C．含碳碳双键、C=N双键、C=O双键三种类型的双键，故C错误；
    D．叶绿素中Mg2+与四个N之间存在共价键、配位键，不完全相同，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意高分子判断及常见有机物的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．金属钒主要用于冶炼特种钢和在化学工业、炼油工业中作催化剂，被誉为“合金的维生素”．回收利用废钒催化剂（主要成分为V2O5、VOSO4和二氧化硅）的工艺流程如图所示．

    （1）粉碎的作用是提高VOSO4（可溶性钒化合物）的浸出率，滤渣可用于制作光导纤维、建筑材料等（填用途）．
    （2）25时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如表所示：
    pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
    钒沉淀率/%88.191.896.59899.89.896.493.089.3
    根据表数据判断，加入氨水调节溶液pH的最佳选择为1.7-1.8；上述过滤操作过程中所需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （3）为了提高钒的浸出率，用酸浸使废钒催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4，酸浸过程中还原产物和氧化产物的物质的量之比为2：1．
    （4）完成并配平氧化过程中的离子方程式：
    1ClO3-+6VO2++6H+=6VO3++1Cl-+3H2O．
    （5）废钒催化剂中V2O5的质量分数为6%（原料中的所有钒已换算成V2O5）．取100g此废钒催化剂按上述流程进行实验，当加入105mL 0.1mol•L-1的KClO3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该工业生产中钒的回收率是95.55%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是（　　）
    A．A可以形成+1价阳离子B．B的最高价为+6价
    C．Z一定可以与水反应D．Z中不可能含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．利用废碱渣（主要成分是Na2CO3）处理硫酸厂尾气中的SO2可制得无水Na2SO3（成品），其流程如图1：

    （1）若欲利用废碱渣充分吸收SO2，则“吸收塔”内发生的主要反应的离子方程式为CO32-+2SO2+H2O═CO2+2HSO3-．
    （2）处理过程中，要通过检验“吸收塔”排放出的尾气是否含有SO2来确定其是否达标．实验室中欲模拟检验尾气中的SO2，可以选用的试剂有bd；
    a．澄清石灰水   b．硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液     c．盐酸酸化的BaCl2溶液    d．品红溶液
    （3）常温下，向“中和器”中加入适量NaOH后，溶液呈中性，则溶液中c（SO32-）：c（HSO3-）=0.63[已知：常温下，Ka1（H2SO3）=l.5×10-2，Ka2（H2SO3）=6.3×10-8]；
    （4）图2所示为亚硫酸钠的溶解度曲线，则上述流程中的“结晶”方法是蒸发结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”），图中a点所示分散系类别为浊液；
    （5）仅用BaCl2和H2O2的混合溶液难以检出“成品“中的SO32-，原因是“成品”中含有某种杂质阴离子，该杂质阴离子SO42-（填化学式）；实验室中常用如下方法检验SO32-：

    己知25℃时，部分钡盐的Ksp数值如表：
    BaCO3BaSO4BaSO3BaS2O3
    5.1×10-91.1×10-108.4×10-71.6×10-5
    若“溶液A”中SO32-浓度为0.01mol•L-1，且为杂质阴离子浓度的10倍，则向其中加入等体积0.01mol•L-1BaCl2溶液充分反应后c（Ba2+）=7×10-4mol•L-1，向“溶液B”中滴入BaCl2和H2O2的混合溶液时，发生反应的离子方程式为Ba2++H2O2+HSO3-═BaSO4↓+H++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．以下实验能获得成功的是（　　）
    A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和CH2=CH-CH3
    B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
    C．检验蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸．水浴加热5min后取少量溶液，再加入少量新制备的Cu（OH）2，加热3～5 min，观察实验现象
    D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Ⅰ．铅的冶炼有很多种方法．
    （1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
    ①2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H1=a kJ•mol-1
    ②PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H2=b kJ•mol-1
    ③PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H3=c kJ•mol-1
    反应 3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=2a+2b-3ckJ•mol-1 （用含 a、b、c 的代数式表示）．
    （2）还原法炼铅，包含反应PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO2（g）△H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表
    温度/℃3007271227
    1gK6.172.871.24
    ①该反应的△H＜0（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②当1gK=1，在恒容密闭容器中放入足量的PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为9.1%（保留两位有效数字）；若平衡后再向容器中充入一定量的CO气体，平衡向正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，再次达到平衡时，CO的转化率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    Ⅱ．PbI2可用于人工降雨，可用滴定方法测出PbI2的Ksp．
    （3）取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成饱和溶液，准确移取25.00mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生：2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并转入锥形瓶中（如图）．加入酚酞指示剂，用0.0025mol•L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．确定到滴定终点时锥形瓶中现象为滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红（粉红或红）色且半分钟不变，计算PbI2的Ksp为4×10-9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列电子式书写正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．某温度下，在2L密闭容器中发生反应：3A（g）+bB （g）?4C（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．12s 时达到平衡，反应物的物质的量的浓度（c）随时间（t）的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．12s内，A的平均反应速率为0.025mol•L-1•s-1
    B．A的消耗反应速率等于B的消耗反应速率
    C．第12s后，平衡体系的温度逐渐下降
    D．12s内，A和B反应放出的热量为0.4Q kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．HA为一元强酸
    B．MOH 为一元弱碱
    C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
    D．若K点对应溶液有c（MOH）+c（M+）=2C（A_）

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