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    某储能电池的原理如图所示，溶液中c（H+）=2.0mol?L-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色．下列叙述正确的是（　　）
    A、当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能
    B、充电过程中，a极的反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
    C、储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路
    D、放电时，当转移的电子数为6.02×1023时，共有1.0 mol H+从右槽迁移进入左槽
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：a、b均为惰性电极，充电过程是把电能转化为化学能，属于电解池；充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色，说明该电极反应失电子，所以a是阳极，则b是阴极，阴极上得电子发生还原反应，以此可确定电极反应，注意电解质溶液中通过离子的定向移动形成闭合回路．
    解答： 解：A．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，该电极上得电子发生还原反应，此时该电极为电解池阴极，所以电池中能量转化形式为电能转化为化学能，故A错误；
    B．充电过程中，a极是电解池阳极，左槽溶液颜色由蓝色变为黄色，说明VO2+被氧化生成VO2+，a极的反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+，故B正确；
    C．储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过阴阳离子的定向移动形成闭合回路，电子不能通过溶液，故C错误；
    D．放电时，当转移的电子数为6.02×1023即1mol时，正极上的反应：VO2++2H++e-═VO2++H2O，阳离子向正极移动，且从右槽迁移进入左槽的H+的物质的量和转移电子的量是相等的，应该是1mol，故D正确．
    故选BD．
    点评：本题考查化学新型电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据原电池和电解池原理来分析解答，注意原电池放电时电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10、5.4×10-13、8.5×10-17，下列说法错误的是（　　）
    A、常温下在水中的溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI
    B、在AgCl饱和溶液中加入饱和NaBr溶液有AgBr沉淀生成
    C、在AgBr饱和溶液中加入饱和NaCl溶液有AgCl沉淀生成
    D、将AgCl、AgBr和AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3，溶液，生成的AgI沉淀最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe（OH）3胶体粒子为NA
    B、标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA
    C、1mol二氧化硅中含有的Si-O键数目为2NA
    D、16.9 g  BaO2晶体中阴、阳离子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列各物质的水溶液的pH小于7的是（　　）
    A、Na2CO3
    B、KOH
    C、Fe2（SO4）3
    D、KHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol．则下列叙述正确的是（　　）
    A、两种溶液的pH不相同
    B、它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
    C、它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多
    D、分别用水稀释相同倍数时，n（Cl-）=n（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）．

    试回答下列问题：
    实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒现象
    1 10mlFeSO4 10mlNH3 生成白色沉淀，后变色
    2 15mlCl2 40mlNH3
    （1）实验1中，沉淀最终变为：
     
    色，写出沉淀变色的化学方程式
     
    ．
    （2）实验2中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl．甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为
     
    ，最后两个针筒中共剩余气体的体积约为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
     
    ．
    A．溶液中HCl的物质的量      B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目            D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol?L-1的稀盐酸．
    ①容量瓶上需标有以下五项中的
     
    ．
    A．温度       B．浓度        C．容量       D．压强      E．刻度线
    ②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序
     
    （字母表示，每个字母只能用一次）；
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取浓盐酸
     
    mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入
     
    中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用
     
    加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面至刻度线下
     
    处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    t℃时，在两个相同的密闭刚性容器（恒容）中分别进行SO2和SO3相互转化的实验，反应的化学方程式为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），实验Ⅰ和实验Ⅱ的情况分别如图Ⅰ和图Ⅱ所示：
    分析数据发现：达到平衡时，平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ完全相同．
    （1）若实验Ⅰ中SO2的起始浓度为1mol?L-1，实验Ⅱ中SO3的起始浓度为
     
    mol?L-1．
    （2）维持实验Ⅰ的起始浓度和实验温度不变，若在密闭可变体积容器（等压容器）进行实验，达到化学平衡时：Ⅰ与Ⅱ中SO2的含量关系：Ⅰ
     
    Ⅱ（填“＜”“=”“＞”）．

    （3）若起始浓度c（SO2）=m mol?L-1，c（O2）=n mol?L-1，c（SO3）=p mol?L-1，在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验Ⅰ、Ⅱ完全相同，则m、n、p必须满足的条件是
     
    ．
    （4）若实验Ⅰ中SO2的转化率为a%，则实验Ⅱ中SO3的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是（　　）
    A、两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小
    B、与水反应时，水都做氧化剂
    C、与盐酸反应都只生成一种盐
    D、溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红

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