Question

1．根据元素性质周期表递变规律，下列判断均正确的是（　　）

• A． 酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄     碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
• B． 原子半径：Na＞O＞F            离子半径：Na⁺＞O^2-＞F^-
• C． 稳定性：HF＞H₂O＞H₂S           还原性：HCl＜H₂S＜PH₃
• D． 还原性：Na＞Mg＞Al           氧化性：P＞S＞Cl₂

Answer 1

分析 A．元素的非金属、金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性、碱性越强；
B．同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱；
D．元素的非金属性越强，对应的氧化性越强，金属性越强，单质的还原性越弱．

解答 解：A．金属性Rb＞K＞Na，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的越强，故A错误；
B．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，应为O^2-＞F^-＞Na⁺，故B错误；
C．非金属性F＞O＞S，Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱，故C正确；
D．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氧化性越强，故D错误．
故选C．

点评 本题考查元素的性质，为高频考点，把握同主族、同周期元素的性质比较规律为解答的关键，注意元素周期律的应用和规律性知识的归纳，题目难度不大．