Question

【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是

A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ

C．反应①的产物比反应②的产物稳定

D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：已知：①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJmol-1；②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJmol-1，利用盖斯定律将①-②可得I2(g)=I2(s)△H=-9.48kJmol-1-26.48kJmol-1=-35.96kJmol-1。A．n(I2)=1moL，n(H2)=1mol，由于该反应为可逆反应，则放出的热量小于9.48kJ，故A错误；B．由I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJmol-1，可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故B错误；C．反应①、②的产物都是HI，状态相同，稳定性相同，故C错误；D．由I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJmol-1，可知I2(g)能量大于I2(s)，故D正确；故选D。