下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是( ). A．都是共价化合物 B．都是酸性氧化物.都能与强碱溶液反应 C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸 D．SiO2可用于制光导纤维.干冰可用于人工降雨题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列关于SiO₂和CO₂的叙述中不正确的是(　　)。

A．都是共价化合物

B．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应

C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸

D．SiO₂可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨

答案 C　

解析 SiO₂不能与水反应生成H₂SiO₃，只能用Na₂SiO₃与强酸反应制取H₂SiO₃，C项错误。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某草药中有一种色素，它的结构简式为，用它制成的试剂可以检验物质的酸碱性。能够跟1 mol该化合物起反应的Br₂(水溶液)或H₂的最大用量分别是

A. 3 mol、5 mol B. 6 mol、8 mol

C. 10 mol、8 mol D. 6 mol、10 mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

今有下列气体：H₂、Cl₂、CH₄、HCl、NH₃、NO、H₂S、SO₂，用如图装置进行实验，填写下列空白：

(1)当烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是 ________________，从B口进气可收集的气体是________。

(2)当烧瓶中充满水时，可用来测量________等气体的体积。

(3)当烧瓶中装入某种溶液，用于洗气时，气体应从________口进入烧瓶。

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科目：高中化学 来源： 题型：

合金比纯金属制成的金属材料的优点是 (　　)。

①合金的硬度一般比它的各成分金属的大　②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低　③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金　④合金比纯金属的导电性更强　⑤合金比纯金属的应用范围更广泛

A．①②③⑤ B．②③④

C．①②④ D．①②④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂(含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如表所示：

物质	VOSO₄	V₂O₅	NH₄VO₃	(VO₂)₂SO₄
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

该工艺的主要流程如下。

请回答下列问题：

(1)请写出加入Na₂SO₃溶液发生反应的离子方程式__________________。

(2)催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V₂O₅)能加快二氧化硫的氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体(如图1)。其中a、c两步的化学方程式可表示为________________________，________________________________。

(3)该工艺中沉钒率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵的系数(NH₄Cl加入质量与料液中V₂O₅的质量比)和温度。根据图2和图3，试建议控制氯化铵系数和温度的适宜值分别为________、________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。

请回答下列问题：

(1)B的化学式是________，目前B已被用作________的主要原料。

(2)B和a溶液反应的离子方程式是___________________________________。

(3)A和a溶液反应的离子方程式是____________________________________。

(4)C和过量的盐酸反应的离子方程式是_________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是

A．1molO的质量是32g B．HCl相对分子质量36.5g/mol

C．SO₄^2-的摩尔质量是96g/mol D．Na的相对原子质量23g/mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

在强酸性无色透明的溶液中能大量共存的离子组是

A.K^＋、Na^＋、NO₃^－、Fe³^＋　　　 B. Na^十、HCO₃^-、OH^－、SO₄²^－

C.K^＋、Na^十、Br^－、Cu²^＋　　　　 D. Mg²^＋、Na^＋、Cl^－、SO₄²^－

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科目：高中化学 来源： 题型：

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N^－、Z^＋、X^＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：

(1)写出Z与N形成的化合物的化学式________________________________。

(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式________________(分解反应)。

(3)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：______________

_________________________________________________________________。

(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为______________，B的化学式为______________。

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