Question

10．高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）

• A． pH=2.2时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为c（H₃FeO₄⁺）＞c（HFeO₄^-）
• B． 为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制pH≥9
• C． 常温时，NaHFeO₄水溶液显碱性
• D． 向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO₄^-+OH^-═FeO₄^2-+H₂O

Answer 1

分析 A．由图象纵坐标可知pH=2.2时，c（H₃FeO₄⁺）＞c（HFeO₄^-）；
B．pH≥9时，FeO₄^2-含量接近100%；
C．HFeO₄^-含量为100%时，pH＜6；
D．pH=6的高铁酸盐溶液中含有HFeO₄^-，加入KOH溶液生成FeO₄^2-．

解答 解：A．由图象纵坐标可知pH=2.2时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为c（H₃FeO₄⁺）＞c（HFeO₄^-），故A正确；
B．pH≥9时，FeO₄^2-含量接近100%，则为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制pH≥9，故B正确；
C．HFeO₄^-含量为100%时，pH＜6，则常温时，NaHFeO₄水溶液显酸性，故C错误；
D．向pH=6的高铁酸盐溶液中（据图示可以看出其中含有HFeO₄^-）加入KOH溶液，则HFeO₄^-和KOH溶液之碱反应，即HFeO₄^-+OH^-=FeO₄^2-+H₂O，故D正确．
故选C．

点评 本题考查含铁化合物的性质以及化学平衡的影响，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握图象的分析，为解答该类题目的关键，难度不大．