Question

下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（ ）
A．CO₂
B．N₂O
C．H₂O
D．CH₄

Answer 1

【答案】分析：根据原子序数判断原子的电子数目，HF含有10个电子；判断共价键类型可根据成键原子是否相同，如成键的两个原子形同，则为非极性共价键；反之为极性共价键．
解答：解：A、CO₂中C原子的电子数为6，O原子的电子数为8，CO₂分子中含有的电子数目为22；成键原子不相同，有2个极性共价键，故A错误；
B、N₂O中N原子的电子数为7，O原子的电子数为8，N₂O分子中含有的电子数目为22；成键原子不相同，有2个极性共价键，故B错误；
C、H₂O中H原子的电子数为2，O原子的电子数为8，H₂O分子中含有的电子数目为10，含有的电子数目与HF相同；成键原子不相同，有2个极性共价键，故C正确；
D、CH₄中C原子的电子数为6，H原子的电子数为1，CH₄分子中含有的电子数目为10；成键原子不相同，有4个极性共价键，故D错误．
故选C．
点评：本题考查原子的结构以及共价键组组成和分类，题目较为简单．