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    图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是
    A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　 ΔH<0，t1时刻升高温度
    B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，t1时刻增大O2浓度
    C．H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) ΔH>0， t1时刻增大压强
    D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0，t1时刻升高温度
    D
    选项A中，升高温度，平衡向逆反应方向进行，即逆反应速率大于正反应速率，A不正确；选项B中增大氧气的浓度，逆反应速率应该是逐渐增大，B不正确；选项C中反应是体积不变的，所以改变压强平衡不移动；选项D中正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，因此正确的答案选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （23分)工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
    （1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
    温度
    		250°C
    		300°C
    		350°C
    K
    		2．041
    		0．270
    		0．012
    ①由表中数据判断△H            0（填“>”、“=”或“<“）
    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为                  ，此时的温度为            。
    （2）在100℃压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的的平衡常数K=                     (用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH3OH（g），平衡                       （向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数                  。（减小、增大、不变）
    （3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是               。
    A．升温    B．加入催化剂     C．增加CO的浓度   D．恒容充入H2 
    E．恒压充入惰性气体      F．分离出甲醇
    （4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）                    。
    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等              
    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的相对平均分子质量不变 
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    （5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		1molCO、2moL H2
    		1molCH3OH
    		2molCH3OH
    平衡
    时的
    数据
    		CH3OH浓度（mol/L）
    		c1
    		c2
    		c3
    反应的能量变化
    		akJ
    		bkJ
    		ckJ
    体系压强（Pa）
    		p1
    		p2
    		p3
    反应物转化率
    		α1
    		α2
    		α3
    请选择正确的序号填空（不定项选择）
    ①c1、c2、c3的关系表达正确的为             
    A．c3>2c1           B．c1<c3<2c1           C．c1=c2  
    ②a、b、c的关系表达正确的为            
    A．c<2|△H|         B．a+b=|△H|         C．c=2b  
    ③p1、p2、p3的关系不正确的为            
    A．p1=p2             B．p2<p3<2p2          C．p3>2p2  
    ④α1、α2、α3的关系表达不正确的为            
    A．α1=α2              B．α3<α2            C．α1+α2="1"   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气)＋2B（气)xC（气)＋yD（气)达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x、y的值分别为 
    A．x=3  y=1    B．x=4   y="1"     C．x=5  y =1   D．x=8   y=2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中发生如下反应：m A(g) ＋n B(g) p C(g), 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，下列说法中错误的是　　
    A．m ＋ n ＜ pB．平衡向逆反应方向移动
    C．A的转化率降低D．C的体积分数增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下： 
    FeO(固)+CO(气)  Fe(固)+CO2(气) △H﹤0。已知1100℃时，K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。
    （1）其平衡常数可表示为K=_______  ，若温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值_____（本小题空格填写：增大、减小或不变）
    （2）1100℃时，测得高炉中c(CO2)="0.025" mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下该反应是否处于化学平衡状态_______   (选填“是”或“否”)，此时化学反应速率是 υ正___υ逆（选填大于、小于或等于）其原因是___________。
    （3）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______
    A. 一定向正反应方向移动          B. 一定向逆反应方向移动
    C. 一定不移动                    D. 不一定移动
    （4）欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施（    ）
    A. 减少Fe             B. 增加FeO     
    C. 移出部分CO2         D. 提高反应的温度 
    E. 减小容器的体积      F. 加入合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡后测得c(H­2)=0.008mol/L。求：(1)该反应的平衡常数。
    (2)在同样的温度下，该容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，试求达到平衡状态时H2的转化率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控制在不同温度下进行反应，5min时测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是
    A．该反应的正反应的△H>0
    B．反应进行到5min时，a容器中v正=v逆
    C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态
    D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>a>c

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    接触法制硫酸，接触室中反应为：2SO2＋O22SO3 。对该反应的有关说法错误的是
    A．该反应是可逆反应B．反应中SO2能全部转化为SO3
    C．催化剂能加快该反应的速率D．升高温度能加快该反应的速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    当2SO2+O2 2SO3 达到平衡后，通入一定时间后，存在于（     ）
    A．SO3、O2B．SO2、SO3C．SO2、O2D．SO2、SO3、O2

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