设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 A．将0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液.则溶液中阴离子数目为0.1 NA B．标准状况下.将11.2 L的Cl2通入足量的NaOH溶液中.转移的电子数为NA C．0.1 mol N2与足量H2反应.转移的电子数为0.6 NA D．标准状况下.1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．将0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液，则溶液中阴离子数目为0.1 NA

B．标准状况下，将11.2 L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NA

C．0.1 mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6 NA

D．标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 NA

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

对水的处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂粉精、活性炭等。2008年北京奥运会拟用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中不正确的是(　　)

A．臭氧、活性炭处理水的原理相同

B．由于氯气能和水中的有机物反应，生成含氯化合物，因而不是理想的水处理剂

C．漂粉精长期露置在空气中会失效

D．臭氧和氯气都具有强氧化性

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是
　　A．二氧化硫通入石蕊试液中，溶液先变红，后褪色
　　B．少量二氧化硫通入漂白粉溶液中的化学方程式：SO₂+H₂O+Ca(ClO)₂==CaSO₃↓+2HClO
　 C．亚硫酸钠溶液使溴水褪色的离子方程式：SO₃²^—+H₂O+Br₂==SO₄²^—+2H⁺+2Br^—
　 D．亚硫酸钠溶液中加入硝酸的离子方程式：SO₃²^—+2H⁺== SO₂↑+H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

向BaCl₂溶液中通入SO₂至饱和，此过程看不到明显变化。再向溶液中加入一种物质，溶液变混浊。加入的这种物质不可能是（）

A．FeCl₃溶液 B．AlCl₃溶液 C．Na₂S溶液 D．AgNO₃溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

空气质量越来越受到人们的关注，下表是我国部分城市空气质量周报：

城市	污染指数	首要污染物	空气质量等级
太原	98	SO₂	Ⅱ
青岛	47		Ⅰ
兰州	103	TSP	Ⅲ
广州	90	NO_x	Ⅱ

（注：TSP——总悬浮颗粒物；NO_x——氮氧化物）

（1）由上表可知，从理论上分析最容易出现酸雨的城市是________。

（2）悬浮颗粒物不易沉降，它与空气中的SO₂、O₂接触时，SO₂会部分转化为SO₃，悬浮颗粒物所起的作用是________（填序号）。

A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．吸附剂

（3）氮的氧化物也是大气污染物之一。目前，治理NO的方法是在一定条件下用氨把一氧化氮还原为氮气和水。科学家又设想，在相同条件下可采用价格比NH₃更便宜的天然气来处理NO，达到同样效果，写出该反应的化学方程式________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸

B．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同

C．X、Y的简单离子半径：r（X2-）>r（Y+）

D．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定

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科目：高中化学 来源： 题型：

下图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：

（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？（选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？区间（若正确，此问不答）

（2）AB区间，c（OH－）＞c（H+），则c（OH－）与c（CH3COO－）大小关系是

A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－）

B．c（OH－）一定小于c（CH3COO－）

C．c（OH－）一定等于c（CH3COO－）

D．c（OH－）大于、小于或等于c（CH3COO－）

（3）在D点时，溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH） 2c（Na+）（ “＞”、“＜”或“＝”）

（4）常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。（忽略溶液体积的变化）
①如果溶液pH=7，此时V的取值__ ___20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为__________________________________。
②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH－) -c(H＋) - c(CH3COOH)= _________mol·L-1。

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科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．62 g Na₂O溶液于水后所得溶液中含有的O²^－数为N_A

B．标准状况下，6.72L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.1N_A

C．常温常压下，16g甲烷（¹²C¹H₄）所含的中子数为10N_A

D．常温常压下，14g由N₂和CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于铝的叙述中，不正确的是(　　)

A．铝是地壳里含量最多的金属元素

B．铝容易失去电子，表现还原性