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    下列反应的离子方程式正确的是

    A．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

    B．在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-

    C．向溴化亚铁中通入少量氯气：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

    D．用氢氧化钠吸收多余的氯气：OH-+Cl2=2Cl-+HClO

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、氨水与过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，所以离子方程式为NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-，正确；B、在澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成碳酸钙沉淀，错误；C、因为亚铁离子的还原性大于溴离子，所以少量的氯气先与亚铁离子反应，错误；D、氢氧化钠与氯气反应生成次氯酸钠和氯化钠、水，应为Cl2+2 OH-= Cl-+ ClO-+ H2O；，错误，答案选A。

    考点：考查离子方程式酸性正误的判断

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙说正确的是

    A．同温同压下，若物质物质的量相等， 其体积一定相等

    B．1升氮气比1升氧气的质量小

    C．等体积的二氧化碳和一氧化碳所含分子数一定相等

    D．相同条件下的一氧化碳和氮气，若体积相等，则质量一定相等

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）A、B、C、D四种元素均为元素周期表中的短周期元素，原子序数依次增大，A元素基态原子中p电子数是s电子数的二分之一，B元素最高价氧化物的水化物与其氢化物能够反应生成一种盐，C元素与D元素能形成原子个数比为1:2和1:1的两种常见离子化合物。

    （1）A、B、C三种元素的电负性从大到小的顺序是_______________(填元素符号)

    （2）D元素原子核外的电子排布式是______________.

    （3）B元素与D元素形成的化合物DB2的晶体类型为____________.B2中键与键数目之比为_________________.

    （4）A、C、D三种元素形成的原子个数比为A：C：D=1:2:1简单化合物的水溶液呈碱性，其原因为（用离子方程式表示）：___________________________________________.

    （5）已知：B2(g)＋2C2(g)=2BC2(g) △H=＋67.6kJ·mol－1

    B2H4(g)＋C2(g)=B2(g)＋2H2C(g) △H=-534kJ·mol－1

    请写出BC2(g)与B2H4(g)反应生成B2(g)和H2C(g) 的热化学方程式：___________________.

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省皖南八校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (15分)纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油扭、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2,溶液中通人NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。D中装有他稀硫酸的脱脂棉．图中夹持装置已略去。

    I．可选用的药品有:a．石灰石b．饱和氯化钙溶液c．6 mol/L盐酸d．氯化铵固体e．氢氧化钙固体。

    （1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）______________；

    （2）B中盛有_________溶液，其作用是_____________；

    （3）写出制取氨气的化学方程式_____________________；

    （4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入的气体是_____（写化学式）

    （5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是_______________________；

    （6）写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省皖南八校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列大小顺序排列不正确的组合是

    A．气态氢化物的稳定性：HCl>HBr>HI

    B．离子半径：S2－>Na＋>O2－

    C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

    D．熔点：SiO2>NaCl>干冰

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省皖南八校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下列标准，分类合理的是

    A．根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物

    B．根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

    C．根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

    D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省江淮十校高三11月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100 mol·L-1 NH3·H2O滴定10 mL浓度均为0.100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。

    下列说法正确的是

    A．①溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1

    B．溶液温度高低为①>③>②

    C．③点溶液中有c(Cl—)>c(CH3COO—)

    D．③点后因离子数目减少使电导率略降低

     

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    科目：高中化学 来源：2015届宁夏银川市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）

    （1）写出A中反应的离子方程式 。

    （2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式 。

    （3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫原因 。

    （4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式 ； 。

    （5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该洗气装置中盛装 试剂。

    （6）还有什么方法能证明氧化性Cl2 > S，用一种相关事实说明 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届宁夏高三上学期期中考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （Ⅰ）在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。

    （1）用D表示的平均反应速率为____________A的转化率为____________。

    （2）如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。

    （3）若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。

    （4）若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入____________mol B物质。

    （Ⅱ）现有反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) ；△H<0，在850℃时，平衡常数K=1。

    （1）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和x molH2，则：

    ①当x=5.0时，上述平衡向_______（填正反应或逆反应）方向进行。

    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。

    （2）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______b（填“大于”、“小于”或“等于”）。

     

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