对于相同物质的量的SO2和SO3.下列说法中正确的是A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是

A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1

C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶1

【解析】

试题分析：A、相同物质的量的SO2和SO3中硫元素的物质的量之比是1:1，因此质量比为1∶1，A不正确；B、根据n＝可知，二者分子数之比为1∶1，B正确；C、原子总数之比为3∶4，C不正确；D、质量之比为64∶80＝4∶5，D不正确，答案选B。

考点：考查物质的量的有关计算

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下列对Na2O2的叙述中，正确的是

A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

B．Na2O2中氧元素的化合价为-2价

C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2

D．Na2O2需要密封保存

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一些化学试剂瓶上贴有危险警告标志，下列物质的试剂瓶上所贴化学品标志有错误的是

ABCD

物质NaHCO3黑火药浓H2SO4KMnO4

危险警告标识

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A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A

C．B、A、D、C、E D．C、D、A 、B、E

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海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl－、Br－（溴离子）、SO42－、Na＋、Mg2＋、Ca2＋等，都是重要资源。

（1）写出步骤①、②、④分离提纯的方法：

① ； ② ； ④ 。

（2）步骤②分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称。

（3）欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该粗食盐水中依次加入NaOH溶液、溶液、溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应。向所得溶液中滴加至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。

（4）检验淡水中是否含有Cl-的操作现象及结论。

（5）写出加入试剂a后，发生反应的离子方程式。

（6）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、氢气和烧碱，请写出利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式 ________________________________________________ 。

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下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱

C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱

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下列变化过程中不能直接实现的是

①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2

A．③→④ B．①→② C．④→⑤ D．②→③

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下列能达到实验目的的是

A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

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C．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉

D．配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

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编号	物质	试剂名称或化学式
①	除杂质：NaHCO3溶液（Na2CO3）
②	除杂质：SiO2（CaCO3）
③	除杂质：FeCl2溶液（FeCl3）
④	鉴别：Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3 溶液
⑤	鉴别：（NH4）2SO4 NH4C1 Na2SO4溶液

（2）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题： “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为　反应。写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：。写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式，其中水作为剂。（填氧化剂、还原剂等）

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