Question

盐酸具有以下性质：A．酸性  B．氧化性     C．还原性   D．挥发性
（1）下列用于或现象，分别表现盐酸的什么性质？（填字母序号）
金属除锈

 

；
与锌反应制氢气

 

；
浓盐酸露置在空气中质量减轻

 

．
（2）若用KMnO₄代替MnO₂与浓盐酸反应制氯气．化学方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O
请在上述方程式中用双桥线表示出电子转移的方向和数目

 

．
该反应利用盐酸的

 

（填字母序号）；氧化产物是

 

；还原产物是

 

．

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题,卤族元素

分析：（1）金属生锈的过程是形成金属氧化物的过程，盐酸可以和金属氧化物反应生成可溶的盐和水，既可以除锈；金属锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气；浓盐酸具有挥发性；
（2）依据化学方程式和元素化合价变化判断电子转移，氧化还原反应，元素化合价降低的物质做氧化剂，发生还原反应得到还原产物，元素化合价升高的物质做还原剂，发生氧化反应得到氧化产物，据此来回答．

解答： 解：（1）金属生锈的过程是形成金属氧化物的过程，盐酸用于金属除锈是盐酸和金属氧化物反应生成可溶的盐和水，体现的是盐酸的酸性；金属锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，生成氯化锌酸体现的是酸性，生成氢气体现的是氧化性；浓盐酸具有挥发性，所以露置在空气中质量会减轻，故答案为：A；AB；D；
（2）由元素化合价升降的数值，可知氧化还原反应的电子转移方向和数目，锰元素化合价从+7价降低到+2价，氯元素化合价从-1价升高为0价，双线桥表示电子转移为：，生成氯化锰、氯化钾体现的是盐酸的酸性，生成氯气体现的是盐酸的还原性，化合价升高的氯元素对应产物氯气是氧化产物，化合价降低的锰元素对应的产物氯化锰是还原产物，
故答案为：；AC；Cl₂；MnCl₂．

点评：本题考查了用高锰酸钾和盐酸反应制氯气的反应特征和电子转移的标注，涉及盐酸的作用的考查，注意氧化还原反应的概念应用和计算分析，题目难度中等．