Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、室温下，向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• B、若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（HY^-）
• C、0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
• D、物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，c（HCN）+c（CN^-）=0.1 mol?L^-1

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、室温下，向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，当二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，溶液呈酸性，再滴加少许NaOH呈中性．产物为硫酸钠、硫酸铵、一水合氨，据此分析离子浓度大小关系；
B、若NaHY的水溶液显碱性，说明溶液中阴离子电离小于水解程度；
C、依据溶液中质子守恒分析，水电离出的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同；
D、依据溶液中元素物料守恒分析．

解答： 解：A、NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，若二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的（NH₄）₂SO ₄和Na₂SO ₄，溶液呈酸性，需要再滴加少许NaOH呈中性，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故溶液中离子浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故A错误；
B、若NaHY的水溶液显碱性，说明溶液中阴离子电离小于水解程度，溶液中离子浓度大小为；c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C、溶液中质子守恒分析，水电离出的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故C正确；
D、物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，溶液中物料守恒得到c（HCN）+c（CN^-）=0.2mol?L^-1，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小、物料守恒、溶液酸碱性的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．