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    科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质的预测正确的是（  ）
    A．类铅元素原子的最外层电子数为6
    B．其常见价态为＋2、＋3、＋4
    C．它的金属性比铅强
    D．它的原子半径比铅小
    C
    114号元素位于第ⅣA族，最外层电子数应该是4个，A项错；C、Si、Pb的常见正价有＋2、＋4价，没有＋3价，B项错；同主族元素的金属性由上至下逐渐增强，C项正确；该元素的电子层数比Pb多，原子半径比Pb大，D项错。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为________，中子数是9的核素表示为________。
    (2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。
    (3)A、B形成1∶1型化合物的相对分子质量是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂
    B．随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高
    C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高
    D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    周期
    		ⅠA
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		⑥
    		 
    		 
    		⑦
    		⑧
    		 
     
    （1）请画出元素⑥的离子结构示意图：             。
    （2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是：       。
    （3）④、⑤、⑦的离子半径由大到小的顺序为：         。
    （4）②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为：               。
    （5）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为：         。
    （6）由表中两种元素形成的5核10电子分子常做燃料电池的燃料，该电池在碱性条件下的负极反应式为：       。
    （7）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838kJ热量，写出A与B反应的热化学方程式：                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。

    实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。
    已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：
    （1）A中反应的离子方程式为____________________，C中可观察到的现象是________。
    （2）B装置的作用是__________________________________________________________。
    （3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是________，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是________。
    实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。
    （4）写出B装置中发生反应的离子方程式：_______________________________________。
    （5）C装置的作用是_________________________________________________________。
    （6）实验结论：氧化性：____________________，非金属性：____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素A、B、C、D的位置如下图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是（  ）

    A．原子半径：C>D>A
    B．单质的熔点：B>C，D>A
    C．最高正价：B>D＝A>C
    D．气态氢化物的稳定性：B>C，D>A

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某粒子的结构示意图为。
    试回答：
    （1）当x－y＝10时，该粒子为________（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。
    （2）当y＝8时，粒子可能为（填粒子符号）______、______、______、______、________。
    （3）写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：_________________________________________ _______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    的衰变方程式为=＋＋Ve，其中Ve是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。
    （1）下列关于的叙述中，错误的是________（填序号）。
    A．质子数是27         B．电子数是27
    C．质量数是27         D．中子数是60
    （2）在上述衰变方程中，衰变产物Ni的质量数A为______，核电荷数Z为________。
    （3）元素的化学性质主要取决于________（填序号）。
    A．最外层电子数         B．核内中子数
    C．核内质子数           D．质量数不同
    （4）不同种元素的本质区别是________（填序号）。
    A．质子数不同         B．中子数不同
    C．电子数不同          D．质量数不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是(　　)
    A．原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z＜W
    B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
    C．X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z＜X＜W
    D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH>1

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