Question

下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．氯水中：2c（Cl₂）=c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）
B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水：c（Na⁺）=c（NH₄⁺）
C．pH=4的0.1mol?L^-1的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
D．在K₂CO₃溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

Answer 1

【答案】分析：A．氯气不能完全溶于水，1体积水大约溶解2体积的氯气；
B．根据电离及pH来分析；
C．pH=4的0.1mol?L^-1的NaHA溶液，HA^-的电离大于其水解；
D．根据电荷守恒来分析．
解答：解：A．因氯气不能完全溶解，则氯水中2c（Cl₂）＞c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO），故A错误；
B．pH=12，电离产生的c（OH^-）都为0.01mol/L，所以pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中存在c（Na⁺）=c（NH₄⁺），故B正确；
C．pH=4的0.1mol?L^-1的NaHA溶液，HA^-的电离大于其水解，电离生成A^2-，水解生成H₂A，所以c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故C正确；
D．溶液不显电性，由电荷守恒可知，c（K⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确溶液中的电离与水解及电离与水解的趋势是解答本题的关键，并注意利用电荷守恒来解答，选项A为易错点，题目难度不大．