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用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
回答下列问题
(1)若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3,则该浓硫酸的物质的量浓度为______,配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是______(小数点后保留一位),量取浓硫酸所用的量筒的规格是______(从下列中选用A.10ml B.20ml
C.50ml D.100ml)
(2)第⑤步实验的操作是______
(3)为了保证实验的准确性,在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作______,如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______
B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______
C.定容时仰视容量瓶刻度线______.

解:(1)该浓硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,设浓硫酸的体积为xmL,所以xmL×18.4mol/L=100mL×3mol/L,解得:x≈16.3,故应选择20mL的量筒,
故答案为:18.4mol/L;16.3;B;
(2)定容操作为:向容量瓶内加蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切为止,
故答案为:向容量瓶内加蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切为止;
(3)浓硫酸稀释放出大量的热,向容量瓶内转移溶液应先冷却至室温,故答案为:冷却至室温;
A.最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响;
B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤,少量溶质硫酸沾在烧杯壁与玻璃棒上,移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量偏小,所配溶液的浓度偏小;
C.定容时,仰视容量瓶刻度线,液面在刻度线以上,导致所配溶液体积判断,所配溶液浓度偏大;
故答案为:无影响;偏小;偏小.
分析:(1)根据c=计算该浓硫酸的物质的量浓度,根据稀释定律,稀释前后溶质硫酸的物质的量不变,据此计算需要浓硫酸的体积,根据浓硫酸的体积选择量筒的规格;
(2)定容操作为:向容量瓶内加蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切为止;
(3)浓硫酸稀释放出大量的热,向容量瓶内转移溶液应先冷却至室温;
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响,根据c=分析对溶液浓度的影响.
点评:本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,难度不大,根据c=理解溶液的配制原理与误差分析,注意浓硫酸的稀释操作.
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科目:高中化学 来源: 题型:

用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容  ⑥摇匀
回答下列问题
(1)若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3,则该浓硫酸的物质的量浓度为
18.4mol/L
18.4mol/L
,配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是
16.3
16.3
(小数点后保留一位),量取浓硫酸所用的量筒的规格是
B
B
(从下列中选用A.10ml  B.20ml
C.50ml  D.100ml)
(2)第⑤步实验的操作是
向容量瓶内加蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切为止
向容量瓶内加蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切为止

(3)为了保证实验的准确性,在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作
冷却至室温
冷却至室温
,如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
无影响
无影响

B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
偏小
偏小

C.定容时仰视容量瓶刻度线
偏小
偏小

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科目:高中化学 来源: 题型:

用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成1mol/L的稀硫酸.现实验室仅需要这种硫酸220mL.试回答下列问题:
(1)配制稀硫酸时,应选用容量为
250
250
mL的容量瓶;
(2)经计算需要用量筒量取
13.6
13.6
mL浓硫酸,在量取时宜选用下列量筒中的
C
C
(填字母).
A.5mL    B.10mL    C.15mL    D.50mL
(3)在量取浓硫酸后,进行了下列操作:
①等稀释的硫酸其温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中.
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1-2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切.
③在盛硫酸的烧杯中注入蒸馏水少量,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀.
用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中,正确的顺序是(填序号)
③①④②
③①④②

(4)指出本实验操作错误的地方,并进行更正
③,应将浓硫酸缓缓注入蒸馏水中
③,应将浓硫酸缓缓注入蒸馏水中

(5)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓硫酸,其配制的稀硫酸浓度会
偏低
偏低
(填“偏高”、“偏低”、“无影响”,下同).若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀硫酸浓度会
偏低
偏低

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(Ⅰ)用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成1mol/L的稀硫酸.现实验室仅需要这种硫酸220mL.试回答下列问题:
(1)配制稀硫酸时,应选用容量为
250mL
250mL
mL的容量瓶;
(2)经计算需要用量筒量取
13.6
13.6
mL浓硫酸,在量取时宜选用下列量筒中的
C
C
(填字母).
A.5mL    B.10mL    C.25mL    D.50mL
(3)在量取浓硫酸后,进行了下列操作:
①等稀释的硫酸其温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中.
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1-2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切.
③将浓硫酸缓缓注入盛适量蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀.
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶.
上述操作中,正确的顺序是(填序号)
③①④②
③①④②

(4)容量瓶使用之前,检查其是否漏水的具体操作为
用右手食指顶住瓶塞,用左手拖住瓶底,将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出,若没有,将瓶塞旋转180度,重复上述操作,如果瓶口处仍无水渗出,则容量瓶不漏水
用右手食指顶住瓶塞,用左手拖住瓶底,将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出,若没有,将瓶塞旋转180度,重复上述操作,如果瓶口处仍无水渗出,则容量瓶不漏水

(5)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓硫酸,其配制的稀硫酸浓度会
偏低
偏低
(填“偏高”、“偏低”、“无影响”).
(Ⅱ)某同学称量mgNaOH固体配制V m L 4mol/L的NaOH溶液,下面是该同学配制过程的示意图,其操作中错误的是(填操作序号)
①④⑤
①④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积     ②量取一定体积的浓硫酸     ③溶解④转移、洗涤    ⑤定容    ⑥摇匀
回答下列问题
(1)若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3,则该浓硫酸的物质的量浓度为
18.4mol/L
18.4mol/L
,配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是
16.3mL
16.3mL
(小数点后保留一位),量取浓硫酸所用的量筒的规格是
B
B
(从下列中选用A.10ml  B.20ml  C.50ml  D.100ml)
(2)第③步实验的操作是
把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中,
把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中,
不断用玻璃棒搅拌散热,防止溶液飞溅而烫伤操作者
不断用玻璃棒搅拌散热,防止溶液飞溅而烫伤操作者

(3)第⑤步实验的操作是
继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切
继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切

(4)为了保证实验的准确性,在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作
冷却
冷却
,如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
偏小
偏小

B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
无影响
无影响

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
偏小
偏小

D.定容时俯视溶液的凹液面
偏大
偏大

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科目:高中化学 来源: 题型:

用质量分数为98%的浓硫酸配制一定体积1.0mol/L的稀硫酸时,不需要用到的仪器

A.玻璃棒               B.胶头滴管                     C.托盘天平       D.容量瓶

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