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    15．下列化学方程式或离子方程式，不正确的是（　　）
    A．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
    B．用银氨溶液检验乙醛中的官能团：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
    C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
    D．甘氨酸与氢氧化钠溶液反应：H2N-CH2COOH+OH-→H2N-CH2COO-+H2O

    分析 A．卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成烯烃；
    B．乙醛与银氨溶液发生反应生成乙酸铵、银、氨气和水；
    C．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢根离子；
    D．甘氨酸中含有羧基，能够与强氧化钠溶液发生中和反应．

    解答 解：A．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，故A正确；
    B．用银氨溶液检验乙醛中的官能团，反应的离子方程式为：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故B正确；
    C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2，反应生成苯酚和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故C错误；
    D．甘氨酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：H2N-CH2COOH+OH-→H2N-CH2COO-+H2O，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确常见的需要保留化学式的物质，如：弱电解质、气体、氧化物、难溶物等，C为易错点，注意苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二氧化碳少量时反应生成碳酸氢根离子．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．淀粉和纤维素的分子均用[（C6H10O5）n]表示，所以它们是同分异构体．错误（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：
    （1）应用托盘天平称取石碱晶体（十水碳酸钠）14.3g；
    （2）配制Na2CO3溶液时需要使用的主要仪器有托盘天平、烧杯、钥匙、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 
    （3）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
    ①加水时超过刻度线，再用滴管吸出直至刻度线偏低；
    ②忘记将洗涤液加入容量瓶偏低；偏低
    ③容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不变；
    ④定容后摇匀，液面低于刻度线不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．合成乙酸乙酯的路线如下：
    CH2=CH2$→_{①}^{催化剂/H_{2}O}$C2H5OH$→_{②}^{催化剂，△/O_{2}}$CH3CHO$→_{③}^{催化剂/O_{2}}$CH3COOH$→_{④}^{浓硫酸，△/乙醇}$CH3COOCH2CH3
    请回答下列问题：
    （1）乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为．
    （2）写出下列反应的化学方程式．
    反应②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
    反应④：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
    （3）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：
    试管中碎瓷片的作用是防止暴沸；导管a的作用是导气冷凝回流
    （4）某研究性学习小组设计实验验证乙酸 乙酯的性质：向两支试管中各加人6滴乙酸乙酯，然后向第一支试管中加1：5的稀硫酸0.5mL和蒸馏水5mL，向第二支试管中加30%的氢氧化钠溶液0.5m和蒸馏水5mL；分别振荡均匀，70t～80T水浴加热，观察现象；
    ①第一支试管中稀硫酸的作用是催化剂
    ②写出乙酸乙酯与氢氧化钠反应的化学方程式CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+C2H5OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关烃的衍生物说法中，正确的是（　　）
    A．用钠检验乙醇中含有少量水
    B．能与新制氢氧化铜反应的物质一定是乙醛
    C．乙酸与乙酸乙酯互为同分异构体
    D．
    如图所示有机物分子核磁共振氢谱有两个峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是通过一系列反应构成了Cu/Zn原电池，该原电池的电极反应式，负极：Zn-2e-=Zn2+；正极：2H++2e-=H2↑
    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等（答两种）．
    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
                 实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol•L-1 H2SO4/mL-130V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL-100.52.55V620
    H2O/mL-1V7V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于有机物的说法中，错误的是（　　）
    A．在一定条件下葡萄糖能与新制Cu（OH）2发生反应
    B．肥皂的主要成分是油脂在碱性条件下水解生成的
    C．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物
    D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列事实可以表明醋酸是弱电解质的是（　　）
    A．醋酸能与水任意比例互溶
    B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱
    C．醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子
    D．常温下，1 mol•L-1的醋酸中c（H+）约为0.01 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）
    A．具有下列电子式的原子中，①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
    B．下列原子的价电子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4对应的第一电离能最大是③
    C．某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
    D．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl  元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

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