已知酸H2B在水溶液中存在下列关系:①H2BH++HB- ②HB-H++B2-.关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液.下列说法中一定正确的是( )A．NaHB属于弱电解质 B．溶液中的离子浓度[Na+]＞[HB-]＞[H+]＞[OH-] C．[Na+]＝[HB-]+[B2-]+[H2B] D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

已知酸H₂B在水溶液中存在下列关系：①H₂BH^＋＋HB^－　②HB^－H^＋＋B²^－，关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是(　　)

A．NaHB属于弱电解质

B．溶液中的离子浓度[Na^＋]＞[HB^－]＞[H^＋]＞[OH^－]

C．[Na^＋]＝[HB^－]＋[B²^－]＋[H₂B]

D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H^＋＋OH^－=H₂O

解析

练习册系列答案

中考分类必备全国中考真题分类汇编系列答案

中考分类集训系列答案

中考复习导学案系列答案

中考复习信息快递系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知某温度下0.1mol·L^－¹的NaHB(强电解质)溶液中c(H^＋)＞ c(OH^－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（）
①HB^－的水解程度小于HB^－的电离程度；
②c(Na⁺)=0.1mol·L^－1＞ c(B²^－)；
③溶液的pH=1；
④c(Na⁺)= c(HB^－)+2c(B²^－)+ c(OH^－）

A．①②

B．②③

C．②④

D．①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列解释实验事实的平衡不正确的是

	实验	解释
A	100℃ 0.1 mol/LNa₂SO₄溶液pH= 6.2	H₂OH⁺ + OH^－
B	0.1 mol/L CH₃COOH的pH=3	CH₃COOHCH₃COO^－ + H⁺
C	配制FeCl₃溶液时加少量盐酸	Fe³⁺ + 3OH^－Fe(OH)₃
D	用稀硫酸洗涤BaSO₄，沉淀损失小	BaSO₄(s) Ba²⁺(aq) + SO₄²^－(aq)