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    9．（1）1L 1mol•L-1的HCl溶液中HCl的物质的量浓度为1mol/L，HCl物质的量为1mol．
    （2）100mL 1mo1•L-1的HCl溶液中HCl的物质的量浓度1mol/L，HCl物质的量为0.1mol．

    分析 根据n=cV计算．

    解答 解：（1）c（HCl）=1mol/L，n（HCl）=1L×1mol/L=1mol；
    故答案为：1mol/L；1mol；
    （2）c（HCl）=1mol/L，n（HCl）=0.1L×1mol/L=0.1mol．
    故答案为：1mol/L；0.1mol．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+d（D）（g）+Q，试根据如图回答：

    （1）压强，P1比P2小填（大、小）．
    （2）体积（a+b）比（c+d）小（填大、小）．
    （3）温度T1℃比T2℃高（填高、低）．
    （4）正反应放热（吸，放）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知1molR2-中含质子16mol，一定质量的R2-中共含质子8mol，则其中所含的电子的物质的量为（　　）
    A．10 molB．9 molC．8 molD．7 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．同温同压下，物质的物质的量越大，体积也越大
    B．同温同压下，气体的物质的量越大，体积也越大
    C．同温同压下，同体积的气体具有相同的原子数
    D．体积相同的气体，所含分子数也相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某元素在自然界中有两种同位素组成，其原子个数比为2.44：1.05，第一种同位素的原子核内有29个质子和34个中子，第2种同位素原子核中的中子数比第一种多2个，该元素平均相对原子质量是（　　）
    A．63.00B．63.60C．64.00D．65.00

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某小组利用如图1装置，用苯与溴在FeBr3催化作用下制备溴苯：

    反应剧烈进行，烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现，蒸馏水逐渐变成黄色．反应停止后按
    如图2流程分离产品：
    已知：溴苯难溶于水，与有机溶剂互溶；溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃．
    （1）操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸馏．
    （2）“水洗”、“NaOH溶液洗”需要用到的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
    （3）向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液变红色．推测水洗的主要目的是除去FeBr3．
    （4）锥形瓶中蒸馏水变黄的原因是溶解了从烧瓶中挥发出的溴．
    （5）已知苯与溴发生的是取代反应，推测反应后锥形瓶中液体含有的两种大量离子，并设计实验方案验证你的推测．
    （限选试剂：镁条、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）
    序号实验步骤预期现象结论
    1
    2锥形瓶中液体含大量Br-
    3锥形瓶中液体含大量H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制各高纯氧化蠖是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
    （1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑．
    （2）加入H2O2　氧化时，发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O．
    （3）滤渣2　的成分是Fe（OH）3（填化学式）．
    （4）煅烧过程存在以下反应：
    2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
    MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
    MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
    ①实验室中煅烧需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要BC
    A．蒸发皿    B．坩埚    C．泥三角    D．石棉网
    利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．

    ②D中收集的气体可以是CO．（填化学式）．
    ③B中盛放的溶液可以是d（填字母）．
    a．NaOH溶液    b．Na2CO3溶液    C．稀硝酸    d．KMnO4溶液
    ④A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液厦应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．按要求回答以下问题：
    （1）X、Y、Z 是短周期非金属元素，核电荷数依次增大．X原子外围电子排布为ns2np2，Z是地壳中含量最多的元素．W、Q是第四周期元素，其中Q元素的核电荷数为29．W原子核外未成对电子数在同周期中最多．
    ①Y元素在周期表中的位置为第二周期VA族；其轨道表示式为．
    ②X、Y、Z元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号作答），X与Z形成三原子分子的电子式为（用相关的化学用语作答）．
    ③Y的氢化物沸点＜Z的氢化物的沸点（填“＞”“＜”或“=”）．
    ④基态W原子的外围电子排布式为3d54s1．
    ⑤Q的氢化物的晶胞结构如图1所示，其化学式是CuH．
    （2）过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途．
    ①应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，图2为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）．则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为1：2．
    ②现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．下列说法中不正确的是D．（填序号）
    元素MnFe
    电离能
    （kJ•mol-1）
    I1717759
    I21 5091561
    I33 2482 957
    A．PFS中铁显+3价
    B．铁原子的价电子排布式是3d64s2
    C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程
    D．由上表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难
    ③铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如3-图丙所示．晶胞中铂（Pt）原子的配位数数为为12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将3.2g铜片投入到一定量的浓HNO3中，当收集到1.792L的气体（已换算为标准状况）时，金属铜恰好全部溶解．（相对原子质量：Cu：64）
    求：（1）反应中消耗HNO3的物质的量是多少？
    （2）被还原的HNO3的物质的量是多少？
    （3）转移电子的物质的量是多少？

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