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下列叙述正确的是

A.电解精炼铜时,转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA 
B.常温下,4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3×6.02×1023 
C.等体积0.2mol·L-1HCl溶液与0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 
D.溶液中由水电离出的c(H)=1×10-12mol/L,SO42、NO3、Fe2、Mg2能大量共存 

B

解析试题分析:A、粗铜精炼是阳极首先活泼性强于铜的金属失去电子,所以电解精炼铜时,转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数不一定为0.5NA,A不正确;B、CO2和N2O的相对分子质量相对,都是44,且都是3个原子构成的,因此4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为×3×6.02×1023/mol=0.3×6.02×1023,B正确;C、等体积0.2mol·L-1HCl溶液与0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后,盐酸是过量的,反应后溶液中氢离子浓度==0.05mol/L,因此pH不是1,C不正确;D、溶液中由水电离出的c(H)=1×10-12mol/L,这说明溶液中水的电离平衡是被抑制的,因此溶液可能显酸性,与可能显碱性。如果显酸性,则NO3能氧化Fe2不能大量共存。如果显碱性,则Mg2不能大量共存,D不正确,答案选B。
考点:考查粗铜的精炼、物质的量和pH的计算以及离子共存等

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25°C时,c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中,c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是

A.pH=4的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.W点所表示的溶液中:c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)
C.将W点所表示的1.0L溶液稀释到10L,用pH计测量,溶液的pH应为5.75
D.pH=5.5的溶液中:c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温时,V1mL c1 mol/L的醋酸滴加到V2 mL c2 mol/L的烧碱溶液中,下列结论正确的是

A.若V1=V2且混合溶液pH<7,则有c1>c2
B.若c1V1= c2V2,则混合溶液中c(Na)= c(CH3COO
C.若混合溶液的pH=7,则有c1V1>c2V2
D.若混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(Na)>c(CH3COO

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,将 pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积变化如下图,下列有关叙述正确的是

A.曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线
B.a点时,若都加入相同大小的锌粒,此时与盐酸反应的速率大
C.a点时,若都加入足量的锌粒,最终与醋酸反应产生的氢气多
D.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是

A.相同温度下,中和pH=1的盐酸和醋酸各20.0mL,需要0.100 mol·L-1NaOH都是20.0mL
B.0.1mol·L-1Na2CO3中加入少量NaOH固体后振荡,c(Na+)和c(CO32)都增大
C.常温下,向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡,Ksp(AgCl)增大
D.相同浓度的CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合后,则:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

现有室温下两种溶液,有关叙述正确的是

编号


pH
12
2
溶液
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
 
A.两种溶液中水的电离程度:①=②
B.两种溶液的浓度:c(NaOH)﹥c(CH3COOH)
C.两种溶液等体积混合后:c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
D.加水稀释相同倍数后:c(Na+)﹥c(CH3COO-)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol·L-1,CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10(mol·L-13。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是(  )

A.该温度下,0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B.升高温度或增大浓度,HF的电离平衡常数都将增大
C.两溶液混合不会产生沉淀
D.向饱和的CaF2溶液中加水后,c(Ca2+)一定比加水前减小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是 (   )

A.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释,溶液中所有离子浓度均减小
B.常温下,在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol?L-1的溶液中,Al3+可能大量存在
C.常温下,向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡,Ksp(AgCl)增大
D.常温下,相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH小

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(5分)常温下,将三种一元酸(HX、HY、HZ)分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:


 
c(一元酸) /mol·L–1
 
c(NaOH) /mol·L–1
 
混合溶液的pH
 
HX
 
0.1
 
0.1
 
pH = x
 
HY
 
0.1
 
0.1
 
pH = 7
 
HZ
 
0.1
 
0.1
 
pH = 9
 
(1)上述三种酸中一定属于强酸的是   
(2)HZ和NaOH发生反应的离子方程式为   ,所得溶液中pH大于7的原因是   (用化学方 程式表示)。
(3)HX反应后所得溶液中,由水电离产生的c(OH-)=   mol·L-1,下列叙述是对x 值的判断,其 中正确的是   
A.一定=7   B.可能<7    C. 一定≧7    D.一定>7

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