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    15．化学与生产、生活、环境密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
    A．酸雨的pH在5.6～7.0之间B．向海水中加入明矾可以使海水淡化
    C．硅太阳能电池与原电池的原理相同D．CO2和CH4均能引起温室效应

    分析 A．正常雨水的pH约为5.6，溶解二氧化硫的雨水为酸雨，酸性增强；
    B．明矾水解生成胶体；
    C．硅太阳能电池不发生化学变化，而原电池的原理为化学能转化为电能；
    D．CO2和CH4的大量排放，均可使全球温度升高．

    解答 解：A．正常雨水的pH约为5.6，溶解二氧化硫的雨水为酸雨，酸性增强，则酸雨的pH＜5.6，故A错误；
    B．明矾水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质，不能淡化海水，故B错误；
    C．硅太阳能电池不发生化学变化，而原电池的原理为化学能转化为电能，原理不同，故C错误；
    D．CO2和CH4的大量排放，均可使全球温度升高，则均能引起温室效应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握常见的环境污染问题、环境保护为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重化学与环境、能源的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.1 mol电子发生了转移
    B．FeCl2溶液与NaOH溶液混合，利用此反应可检验Fe2+
    C．用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性
    D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期元素X和元素Y，元素X原子的第二层电子数为a，第一层电子数为b；元素Y原子的第三层电子数为（a-b），第二层电子数为（a+b），则下列说法正确的是（　　）
    A．可形成YX型化合物
    B．Y原子质子数比X原子大6
    C．X、Y的单质在化学反应中均易得到电子
    D．X、Y的单质均易与氯气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
    B．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-
    C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
    D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．薄荷醇有清凉作用，结构简式如图．下列有关薄荷醇的说法错误的是（　　）
    A．属于烃的衍生物B．烃基上的一氯取代物有9种
    C．与乙醇互为同系物D．能与乙酸发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．据报道：美国火星探测车在火星大气层中检测到了气体M，资料显示，1个M分子由X、Y、Z三种短周期非金属元素的各一个原子构成，三种元素在元素周期表中的位置如表．已知：在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物．下列说法正确的是（　　）
    XY
    Z
    A．M分解产生的可燃性氧化物为XY
    B．可以推测出火星大气层的温度比地球衣面温度略高
    C．X、Y、Z三种非金属元素形成的单质的沸点X＞Y＞Z
    D．X、Y、Z三种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性X＜Y＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的是（　　）
    实验除杂试剂实验目的
    ①CH3CH2Br与NaOH溶液共热HNO3溶液用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br
    ②淀粉与稀H2SO4水浴共热HNO3溶液用银氨溶液检验水解产物的还原性
    ③C2H5OH与浓 H2SO4加热至170℃NaOH溶液用KMnO4溶液证明该反应为消去反应
    ④苯与液溴反应CCl4用AgNO3溶液证明该反应为取代反应
    A．①②③④B．只有③④C．只有①②④D．只有①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．以下事实不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解
    B．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应
    C．“NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深
    D．氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．纳米级Cu2O是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用下列方法制备Cu2O．
    ①热还原法：加热条件下，用液态肼（N2H4）还原新制的Cu（OH）2制备Cu2O，同时放出N2．
    ②电解法：以甲醇燃料电池为电源，用电解法制备Cu2O的装置如图所示：

    （1）写出反应①的化学方程式：4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2Cu2O+6H2O．
    （2）气体A的化学式为O2．
    （3）电解池中，阳极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
    （4）电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量的H2O  （填化学式）．

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