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    下列解释事实的方程式正确的是

    A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na＋O2===Na2O2

    B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH-===Al(OH)3↓

    C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2

    D．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

    A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

    B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

    C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6．8的溶液一定显酸性

    D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省宝鸡市高一4月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (8分)实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：

    实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较

    实验步骤

    实验结论

    ①氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

    氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘

    ②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

    ③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

    实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

    实验设计如下，请回答：

    （1）完成该实验需用到的实验仪器是________、________。

    （2）②中反应的化学方程式为________________。

    ③中反应的离子方程式为__________________。

    （3）CCl4在实验中所起的作用是________。

    （4）该同学的实验设计不足之处是___________________，改进的办法是____________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省宝鸡市高一4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项中表达正确的是

    A．H、D、T表示同一种核素

    B．F－离子结构示意图

    C．用电子式表示HCl形成过程

    D．次氯酸电子式

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：

    已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

    氢氧化物

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Mg(OH)2

    9.3

    10.8

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    2.7

    3.7

    3.7

    4.7

    （1）MgO的电子式为 。

    （2）滤渣2的主要成分是 ，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。

    （3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为 。

    （4）利用Mg(OH)2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为 。

    （5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg(OH)2产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为 （用含有a、b的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东湛江高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (16分)某工业废玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等。某课题小组设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾。

    已知：CeO2不溶于稀硫酸；酸性条件下，Ce3＋易水解，Ce4＋有较强氧化性。

    （1）硫酸铁铵矾可净水，其原理是(写离子方程式) 。

    （2）滤液A的主要成分 (填写化学式)。

    （3）反应①的离子方程式是 。

    （4）反应②的化学反应方程式是 。

    （5）已知制硫酸铁铵矾晶体［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O，式量964］的产率为80%，若加入13.2g(NH4) 2SO4(式量132)，可制得晶体的质量是 。

    （6）化合物HT可作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为：

    Ce2(SO4)3 (水层)＋ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层)＋3H2SO4(水层)

    分液得到CeT3 (有机层)，再加入H2SO4 获得较纯的含Ce3＋的水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是：

    (从平衡移动角度回答)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东湛江高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    SO3溶于水后能导电

    SO3为电解质

    B

    铁比铜活泼

    铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈

    C

    浓H2SO4有强氧化性

    浓H2SO4常温下能与Cu发生反应

    D

    小苏打可做焙制糕点的膨松剂

    NaHCO3能与碱反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市西城区高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如下实验。

    （1）铝和氧化铁反应的化学方程式是 。

    （2）固体成分的初步确定。

    实验序号

    操作及现象

    ⅰ

    取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色

    ⅱ

    向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，且红色很快褪去

    ①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有 。

    ②ⅰ中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，设计了相关实验，依据的原理是（用离子方程式表示） 。

    ③生成O2的化学方程式是 。

    进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4。

    （3）该小组同学对ⅱ中溶液红色褪去的原因做进一步探究。

    实验序号

    操作、现象

    ⅲ

    将ⅱ中剩余溶液均分为两份，一份滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀；

    另一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解

    ⅳ

    取2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2，无明显变化。再加入H2O2溶液，红色很快褪去

    提示：KSCN中S元素的化合价为-2价

    ①实验ⅲ中白色沉淀的化学式是 。

    ②结合实验ⅲ和ⅳ分析，实验ⅱ中红色褪去的原因是 。

    ③查阅资料得知：Cl-对溶液红色褪去的反应有催化作用，验证该说法应补充的实验和现象是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市丰台区高三第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．用核磁共振氢谱图可以鉴别乙醇和溴乙烷

    B．乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．乙醇可以转化成乙醛，乙醇和乙醛都能发生加成反应

    D．的结构中只含有羟基和羧基

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