练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）
    A.C2H6O
    B.C2H4Cl2
    C.CH4O
    D.C

    【答案】C
    【解析】解：A．C2H6O可以表示乙醇，也可表示甲醚，存在同分异构体，不能表示纯净物，故A错误；
    B．C2H4Cl2中2个氯原子可以连接在同一碳原子上，为1，1﹣二氯乙烷，每个碳原子分别连接1个氯原子，为1，2﹣二氯乙烷，不能表示纯净物，故B错误；
    C．CH4O只有一种结构，表示甲醇，不存在同分异构体，故C正确；
    D．C可能为金刚石或石墨，表示的可能为混合物，故D错误；
    故选C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是

    A. 单位物质的量的气体所占的体积就叫做气体摩尔体积

    B. 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

    C. 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

    D. 相同物质的量的气体摩尔体积也相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
    （1）定性分析：如图甲可通过观察 ， 定性比较得出结论．写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式： ．
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为 ， 实验中需要测量的数据是 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于加成反应的是（ ）

    A. 乙烯使溴水褪色

    B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

    C. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

    D. 甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.x是强碱，y是弱碱
    B.若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的x的硝酸盐溶液的pH比y的硝酸盐溶液大
    C.若x、y是一元碱，室温下pH=11的x、y两种碱溶液的浓度相同
    D.完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）＞V（y）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】创立元素周期表的化学家是

    A. 牛顿B. 阿伏加德罗C. 门捷列夫D. 道尔顿

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组对氧化铁和铜的混合物进行如下实验：

    （1）试剂X是淀粉水解的最终产物，写出加热后的实验现象 ．
    （2）写出反应①的化学方程式 ．
    （3）写出检验溶液B中阳离子的实验步骤、现象及结论

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：
    （1）根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4H3PO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为： ．
    （3）周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用．已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3 ， 则R元素的名称为 ．
    A.硫
    B.砷
    C.硒
    D.硅
    （4）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，用电子式表示羰基硫分子的形成过程： ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。
    （1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：

    已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

    物质

    Cu（OH）2

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    开始沉淀pH

    4．2

    5．8

    1．2

    完全沉淀pH

    6．7

    8．3

    3．2

    ①氯酸钠的作用是；
    ②反应A后调节溶液的pH范围应为。
    ③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？。
    ④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是。
    （2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

    ①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏有。
    ②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因。此时B装置中发生反应的离子方程式是。
    ③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案