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    （2012?开封一模）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）
    分析：A、非金属元素之间可以形成铵盐，铵盐为离子化合物．
    B、核素是具有一定质子数和中子数的原子，二者中子数不同．
    C、ⅦA族元素的阴离子还原性越强，元素的非金属越弱．
    D、短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，化合物为XY4型，共价键数+原子最外层电子数=8满足8电子．
    解答：解：A、非金属元素之间可以形成铵盐，铵盐为离子化合物，如硝酸铵、碳酸铵等，故A错误；
    B、235U与238U质子数相同，二者中子数不同，所以是不同的核素，互为同位素，故B错误；
    C、ⅦA族元素的阴离子还原性越强，元素的非金属越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故C错误；
    D、ⅣA（用X表示）与ⅦA（用Y表示）形成的化合物为XY4，X形成四个键，加上原来的4个电子，最外层共8个电子，每个Y形成一个键，加上原来的7个电子，共8个电子，故D正确．
    故选：D．
    点评：考查核素、分子结构、原子结构与元素性质关系等，难度不大，注意基础知识的掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?开封一模）据报道，一种名为苹果醋（ACV）的浓缩饮料风靡美国．苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂、减肥和止泻等功效．苹果酸（A）是这种饮料中的主要酸性物质．已知：在下列有关苹果酸（A）的转化关系中，B能使溴的四氯化碳溶液褪色．
    回答下列问题：
    （1）苹果酸分子中所含官能团的名称是
    羟基、羧基
    羟基、羧基
    ．
    （2）苹果酸不能发生反应的有
    ①③
    ①③
    （选填序号）
    ①加成反应    ②酯化反应    ③加聚反应
    ④氧化反应    ⑤消去反应    ⑥取代反应
    （3）写出B、C的结构简式和F的分子式：
    B的结构简式：
    HOOCCH=CHCOOH
    HOOCCH=CHCOOH
    ，
    C的结构简式：
    ，
    F的分子式：
    C8H8O8
    C8H8O8
    ．
    （4）写出A→D的化学方程式：
    ．
    （5）苹果酸（A）有多种同分异构体，写出符合下列条件的两种同分异构体的结构简式：
    条件：①在一定条件下，能发生银镜反应  ②能与苯甲酸发生酯化反应  ③能与乙醇发生酯化反应  ④分子中同一碳原子不能连有2个羟基
    、
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?开封一模）下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?开封一模）某校化学兴趣小组为研究铜丝与过量浓硫酸的反应及SO2的部分化学性质，进行如下实验．该小组同学在实验中发现使用教材所提供的铜和浓硫酸反应的实验装置不仅安全性差而且易造成环境污染．经过同学们的讨论以及老师的指导，该小组设计了图所示的装置并进行实验．
    请回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ；
    （2）请写出玻璃导管的作用
    防止B中的液体倒吸
    防止B中的液体倒吸
    （只写一点就可）；
    （3）对试管A进行加热，发现D试管中有气泡逸出，品红溶液很快褪色，但最终未见C试管中氢氧化钡溶液出现浑浊，为探究C试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据：
    物质 溶解度 物质 溶解度
    Ca（OH）2 0.173 Ba（OH）2 3.89
    CaCO3 0.0013 BaSO3 0.016
    Ca（HCO3）2 16.60
    请你应用类比研究方法帮他们预测C试管未出现浑浊的原因：
    生成了溶解度较大的亚硫酸氢钡
    生成了溶解度较大的亚硫酸氢钡
    ；
    （4）为验证C试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮助完成下列实验报告：
    实验方案 现象
    方案1：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，加热，用①
    湿润的品红试纸
    湿润的品红试纸
    检验产生的气体．    		 ②
    试管中有气泡生成，品红试纸褪色
    试管中有气泡生成，品红试纸褪色
    方案2：取少量溶液于试管中，加入③
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    溶液并观察现象．    		 ④
    试管中出现浑浊
    试管中出现浑浊
    （5）实验完毕，取下试管B并加热，可观察的现象是
    溶液由无色恢复为红色
    溶液由无色恢复为红色
    ，该实验可以达到的目的是
    二氧化硫和有色物质生成的无色物质是不稳定的
    二氧化硫和有色物质生成的无色物质是不稳定的
    ；
    （6）试管D用于吸收多余的SO2，向吸收SO2后的混合溶液中加少许溴水，振荡后溶液变为无色，写出加溴水后褪色反应的离子方程式．
    SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-
    SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?开封一模）已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：
    （1）写出反应②的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （2）反应④中每消耗1mol G，转移电子的物质的量为
    2
    3
    mol
    2
    3
    mol
    ．
    （3）反应⑥的离子方程式是
    2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
    ．
    （4）写出工业冶炼金属乙的化学方程式
    2Al2O3（熔融）
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    2Al2O3（熔融）
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    ．
    （5）实验室中保存I的方法是
    保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处
    保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处
    ．
    （6）SiCl4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧．SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是
    H2SiO3（或H4SiO4）和HCl
    H2SiO3（或H4SiO4）和HCl
    ；H2还原SiCl4过程中若混入O2，可能引起的后果是
    爆炸
    爆炸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?开封一模）【选修3-物质结构与性质】
    铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
    （1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．Mn2+基态的电子排布式可表示为
    1s22s22p63s23p63d5
    1s22s22p63s23p63d5
    ，NO-3的空间构型为
    平面三角形
    平面三角形
     （用文字描述）；
    （2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O．根据等电子原理，CO分子的结构式为
    C≡O
    C≡O
    ，1molCO2中含有的σ键数目为
    2NA
    2NA
    ；
    （3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图1），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为
    sp3
    sp3
    ，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为
    K2CuCl3
    K2CuCl3
    ；

    （4）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积（如图2），边长为361pm，又知铜的密度为9.00g/cm3，则铜晶胞的体积是
    4.7×10-23
    4.7×10-23
    cm3、晶胞的质量是
    4.23×10-22
    4.23×10-22
    g，阿伏加德罗常数为
    6.01×10-23mol-1
    6.01×10-23mol-1
    （列式计算）；
    （5）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是
    过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者能互相促进使反应进行
    过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者能互相促进使反应进行
    ．

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