用下列实验装置进行相应的实验.能达到实验目的的是 A．图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气 B．图II用于除去CO2中含有的少量HCl C．图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2 D．图IV用于检查碱式滴定管是否漏液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）

A．图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气

B．图II用于除去CO₂中含有的少量HCl

C．图III用于提取I₂的CCl₄溶液中的I₂

D．图IV用于检查碱式滴定管是否漏液

【答案】AB

【解析】

试题分析：C、碘溶解在CCl₄中不会分层，可根据沸点用蒸馏法分离；D、图IV用于排空气，可根据一段时间液面不下降来检查是否漏液。

考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。

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化学实验室中常对溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是

A．定性检验C₂H₅Cl中的氯元素时，将C₂H₅Cl和NaOH溶液混合加热,加稀硫酸酸化，再用硝酸银溶液检验

B．鉴别溶液中SO₄^2-和CO₃^2-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化

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科目：高中化学 来源： 题型：

阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为：

＋CO₂↑

下列说法正确的是(　　)

A．可用KMnO₄酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

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C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

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科目：高中化学 来源： 题型：

苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和适量的KMnO₄溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸相对分子质量122 ，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。

（1）操作Ⅰ为，需要用到的主要玻璃仪器为；

操作Ⅱ为。

（2）无色液体A是，定性检验A的试剂是，

现象是。

（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容。

序号	实验方案	实验现象	结论
①	将白色固体B加入水中，加热溶解，	得到白色晶体和无色溶液
②	取少量滤液于试管中，	生成白色沉淀	滤液含Cl^-
③	干燥白色晶体，		白色晶体是苯甲酸

（4）纯度测定：称取1.220 g产品溶解在甲醇中配成100 ml溶液，移取2 5.00 ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40 × 10 ^-3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为，计算结果为。（保留两位有效数字）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

配制400 mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，试回答下列问题：

（1）计算：需要NaOH固体的质量为______。

（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_______。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，

（3）配制方法：设计五个操作步骤：

① 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；

② 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm处；

③ 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；

④ 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；

⑤ 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。

试将以上操作排出先后顺序______。

（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L^－1，原因可能是______。

A．使用滤纸称量氢氧化钠固体

B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤

D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度