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    【题目】氯气可用于自来水杀菌、消毒，请用化学方程式和简要的文字说明理由。_________________

    【答案】Cl2 + H2O = HCl + HClO，生成的次氯酸可起到杀菌消毒的作用

    【解析】氯气可用于自来水杀菌、消毒，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO。次氯酸具有强氧化性，可起到杀菌消毒的作用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ）

    A．11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5NA

    B．28 g乙烯所含共用电子对数目为6NA

    C．在标准状况，11.2 L三氯甲烷所含分子数为0.5NA

    D．现有乙烯、乙炔的混合气体共14 g,其原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TiO2在光照射下可使水分解：2H2O2H2↑＋O2↑，该过程类似植物的光合作用。下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是（　　）

    A. 该装置将光能只转化为电能

    B. TiO2电极上发生的反应为：2H＋＋2e－===H2↑

    C. 该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极

    D. 该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一烃分子中有一个由C－C键构成的六元环，有一个C＝C键，还有一个C≡C键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是（ ）

    A. C8H10 B. C14H22 C. C12H22 D. C10H16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行反应①Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一

    反应②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △H2=b kJ·mol-

    反应③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s) △H3

    (1) △H3=___________(用含a、b的代数式表示)。

    (2)反应①的化学平衡常数表达式K=____________，已知500℃时反应①的平衡常数K=1，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和C02的起始量均为2．0 mol，达到平衡时CO2的转化率为______________ ，CO的平衡浓度为________________。

    (3)将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则a ___________0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有__________(填序号)。

    A．缩小反应器体积 B．再通入CO2 c．升高温度 D．使用合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+ Cl-+3H+。己知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。右图为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法中不正确的是 ( )

    A. 反应开始时速率增大可能是c(H+)所致

    B. 纵坐标为v(Cl-)的v-t曲线与图中曲线完全重合

    C. 图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO3-的物质的量的减少量

    D. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列六种物质：①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是

    A. ①④B. ②③C. ③⑥D. ⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各对物质：①葡萄糖，甘油；②蔗糖，麦芽糖；③淀粉，纤维素；④氨基乙酸，硝基乙烷；⑤苯甲醇，2-甲基苯酚。其中互为同分异构体的是

    A. ②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g） N2O4（g）；△H<0。达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是

    A. 相对平均分子质量增大 B. NO2的转化率提高

    C. NO2的质量分数增大 D. 反应放出的总热量大于原来的2倍

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