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    11．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是：（　　）
    A．同位素的应用已经遍及医学、工业、农业、能源和科学研究的各个领域
    B．iPhone5外壳易掉色，是因为铝壳表面氧化处理过程中作为阳极的金属铝纯度不够，导致氧化膜不够致密
    C．在日光照射下，NO2与空气中的一些碳氢化合物发生作用后，产生了光化学烟雾
    D．在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，在工业上硫酸亚铁还是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红（主要成分为Fe2O3）的原料

    分析 A、同位素的应用主要在工业、医学、地质及考古等领域；
    B、外壳易掉色是因为氧化膜不致密；
    C、光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后与空气中的碳氢化合物作用后形成的有毒烟雾；
    D、硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血．

    解答 解：A、同位素的应用主要在工业、医学、地质及考古等领域，在农业等领域应用不大，故A错误；
    B、外壳易掉色是因为氧化膜不致密，是由于铝的纯度不够引起的，故B正确；
    C、氮氧化物受紫外线照射后与空气中的碳氢化合物作用后形成的有毒烟雾为光化学烟雾，是污染空气的有毒气体，故C正确；
    D、硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血，且易被氧化为三价铁，即能生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红（主要成分为Fe2O3），故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了同位素的应用、光化学烟雾的形成等，注意化学知识在生活中的应用，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）
    A．用10 mL量筒量取7.13mL稀盐酸
    B．用托盘天平称量25.20g NaCl
    C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
    D．用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1CH3COOH溶液等体积混合（pH=4.75）：c （CH3COO-）+c （CH3COOH）=2 c（Na+）
    C．0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液混合至pH=7：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
    D．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：c （HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c （H+）+3c （H2CO3）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+2c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关物质的性质或应用正确的是（　　）
    A．Na2O用作呼吸面具的供氧剂
    B．氧化铝常用于制造耐火材料
    C．米汤可检验碘盐中的碘酸钾
    D．食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．良好的生态环境可以提升生活质量．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求．
    ①含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是c（填字母）．
    a．Cr3+                 b．Hg2+    c．Ca2+
    ②“APEC蓝”为2014年科技热词之首．较多地排放下列气体不利于蓝天出现的是a（填字母）．
    a．SO2                b．N2                      c．CO2
    ③治理被酸雨侵蚀的酸性土壤，可加入适量的b（填字母）．
    a．C               b．CaO                 c．SiO2
    ④汽车尾气中含有污染大气的NO和CO．给汽车排气管加装“催化转化器”，可使CO和NO反应生成无毒无污染的气体，反应的化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．氨基钠和氢化钠与水反应的化学反应如下：①NaNH2+H2O═NaOH+NH3↑②NaH+H2O═NaOH+H2↑，下列叙述正确的是（　　）
    A．氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐
    B．方程式②中，每生成1mol H2转移1 mol电子
    C．氨基钠和氢化钠的晶体中都只含离子键
    D．方程式①中，氨基钠是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．回答下列问题：
    （1）某溶液可能呈酸性或碱性，此外还有Na+、SO42-和Cl-，且测得此三种离子的浓度分别是0，.01mol•L-1、0.0035mol•L-1和0.004mol•L-1，该溶液的pH为3．
    （2）在浓NH4Cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是氢气和氨气．
    （3）液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式2NH3?NH4++NH2-．
    （4）某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，用离子方程式表示Na2A溶液呈酸碱性的原因：A2-+H2O?HA-+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有A、B、C、D四种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复）．
    阳离子：H+、NH4+、Mg2+、Ba2+    阴离子：OH-、Cl-、HCO3-、SO42-
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    ②将B溶液分别与其它三种溶液混合，均有白色沉淀生成；
    ③往C溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀．
    根据分析，请填空：
    （1）写出下列物质的化学式：AH2SO4、CMgCl2．
    （2）向A溶液中逐步滴加B的稀溶液至过量，溶液的导电性变化情况是先减小后增大．
    （3）D既能与A溶液反应，也能与B溶液反应，请写出下列反应的离子方程式：
    ①D与A溶液反应HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
    ②D与过量的B溶液反应NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3．H2O+H2O．
    （4）检验A溶液中阴离子的方法是取少量A溶液于试管中，向其中加入过量的盐酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
    （1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见如图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤．
    ①写出左边集气瓶的作用混合SO2和N2．
    ②石灰乳的作用是：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O（用化学方程式表示）
    ③写出MnO2和H2SO3反应的离子反应方程式MnO2+H2SO3=Mn2++SO42-+H2O．
    ④反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有ac（选择选项填空）．
    a．缓慢通入混合气体 b．快速通入混合气体c．控制适当的温度 d．高温加热
    （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤【实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】．
    ①边搅拌边加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7；
    ②过滤，水洗2～3次；
    ③检验SO42-是否被洗涤干净．检验水洗是否合格的方法是取最后一次洗涤的滤液少量于试管，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，
    若无明显现象，说明水洗合格．
    ④用少量C2H5OH洗涤，其目的是乙醇容易挥发，便于低温干燥，防止MnCO3受潮被氧化，受热分解；
    ⑤低于100℃干燥．

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