Question

【题目】

（1）W原子的核外电子排布式为_________。

（2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其化学式依次为_________、__________、_________，推测盐中阴离子的空间构型为__________，其中心原子杂化方式为__________。

（3）Z、W两种元素电负性的大小关系为____；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为____。

（4）CO的结构可表示为CO，元素Y的单质Y2的结构也可表示为YY。右表是两者的键能数据（单位：kJ·mol-1）:

①结合数据说明CO比Y2活泼的原因：_____。

②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是_____。

A．Y4为一种新型化合物 B．Y4与Y2互为同素异形体

C．Y4的沸点比P4（白磷）高 D．1 mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量

Answer 1

【答案】（1）1s22s22p63s23p4 (1分)

（2）HNO3、NH3·H2O 、NH4NO3(3分) 平面三角形 (2分) sp2(1分)

（3）O＞S或S＜O (1分) N＞O 或O＜N (1分)

（4）①断裂第一个π键消耗能量:CO 273kJ·mol-1＜ N2523.3kJ·mol-1,CO中第一个π键更容易断裂,故CO比N2活泼 (3分) ② B、D (3分)

【解析】试题分析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，原子序数Y＜Z＜W，则三者的相对位置为，令Y的原子序数为a，则Z的原子序数为a+1，W的原子序数为a+9，所以a+a+1+a+9=32-1，解得a=7，故X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素，W为硫元素。

（1）W为S元素，S原子的电子排布式为： 1s22s22p63s23p4 。

（2）H、N、O三种元素组成的三种常见物质，分别属于酸、碱、盐，为HNO3、NH3·H2O 、NH4NO3；NO3中N原子作为中心原子提供5个电子，当第VIA族的元素O作为周围原子时，不提供电子，NO3有一个负电荷，多1个电子，所以价电子一共6个，即3对。所以没有孤对电子，空间构型为平面三角形，中心原子杂化方式为sp2。

（3）O、S元素位于同主族，电负性O＞S；第一电离能N＞O。

（4）①CO断裂第一个π键消耗能量为1071.9kJmol1-798.9kJmol1=273kJ·mol-1, N2断裂第一个π键消耗能量为941.7 kJmol1-418.4kJmol1=523.3kJ·mol-1,CO中第一个π键更容易断裂,故CO比N2活泼。

②A、N4为单质，错误；B、N4与N2是N元素组成的结构和性质不同的单质，互为同素异形体，正确；C、N4与P4为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，所以沸点N4<P4，错误；D、1 mol N4气体转变为N2放出的热量为：2mol×941.7kJmol1-6mol×154.8kJmol1=954.6kJ。