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    ( 12分)A、B、C、D是四种短周期元素，原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：

    （1）分别写出A、B、C、D的元素符号      、      、       、      。

    （2）D元素位于元素周期表       周期        族，写出实验室制取D单质的化学方程式                              。

    （3）A、D两种单质形成的化合物存在            （填“共价键”或“离子键”），C、D两种单质形成的化合物存在            （填“共价键”或“离子键”）。

     

    【答案】

    （共14分）（1）H  O  Na  Cl （4分）（2）三  ⅦA  （4分）

    MnO2＋4HCl（浓）Cl2↑＋MnCl2＋2H2O  (2分)    （3）共价键  离子键 （4分）

    【解析】B的最外层电子数为次外层的3倍，则B是O。又因为只有C为金属元素。A、C位于同一主族，所以A是H，C是Na。B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，所以D是Cl。

    （2）氯元素位于第三周期第ⅦA。实验室制取氯气的方程式为MnO2＋4HCl（浓）Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。

    （3）H和Cl都是非金属，形成的化学键是极性键。钠是活泼的金属，和氯元素形成的是离子键。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年黑龙江省五大连池市高级中学等五校联谊高二下学期期末考试 题型：填空题

    (12分)A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A 、E在周期表中处于同一纵行。己知:
    ①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；
    ②C的基态原子的2p能级的原子轨道中有2个未成对电子(单电子)；
    ③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答:
    （1）A为   元素，B为    元素，C为    元素，D为   元素。
    （2）C元素在周期表中属     周期     族元素，原子结构简图为        。
    （3）用电子式表示D与E形成化合物的过程_______________________；写出E原子基态电子排布式   ______________  。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省晋江市季延中学高一上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (12分) A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性。它们之间有如下图的转化关系：

    A

     

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式: 
    甲_____________乙______________丙______________丁______________
    （2）B与NaOH溶液反应的化学方程式是_________________________________________。
    （3）向乙溶液中滴加适量盐酸得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是______________________________________________________。
    （4）某学生想验证在溶液中钠不能置换比它不活泼的金属，该生向丙溶液中投入金属钠，结果只得到红褐色的难溶物，请用离子方程式解释形成该现象的原因：
    _____________________________________________________ ，_________________

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年江西省九江一中高一下学期第一次月考化学试卷 题型：填空题

    (12分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
    (1)Z原子的电子式为                  ；化合物BA4的电子式为            ．
    (2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有________(填序号)．
    A．离子键  B．极性共价键  C．非极性共价键  D．氢键
    (3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是________(填化学式)，其主要原因___________．
    (4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为________．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年黑龙江省双鸭山市高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分) A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

    （1）E元素在周期表中的位置为                                           。

    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为                   。

    （3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式                             。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式                                     。

    （4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式                           。

    （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔点为800℃DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是                   （标准状况下）。

    （6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为                                   。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届安徽省毫州市高二下学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (12分)A、B、C、D均为含两个碳原子的有机化合物，（相互转化关系如下图）其中D是一种最常见食用有机酸，在反应①的混合液中加过量的稀硝酸后再加硝酸银溶液产生白色沉淀。

    （1）写出A的分子式，C、D的结构简式：

    A____________________C____________________D_______________________。

    （2）写出①②③的方程式：

    ①：                                                           

    ②:                                                     

    ③:                                                     

     

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