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    【题目】能源问题是当今世界的重要课题，研究反应中的能量变化尤为重要。下列变化过程中的能量变化符合图示过程的是（ ）

    A.焦炭制水煤气B.酸碱中和反应

    C.铝与氧化铁的高温反应D.浓硫酸的稀释

    【答案】A

    【解析】

    根据图示可知变化过程中最终生成物质的能量比开始时反应物的能量高，该反应为吸热反应。

    A．焦炭与水蒸气在高温下反应制水煤气的反应是吸热反应，生成物的能量比反应物的高，A符合题意；

    B．酸碱中和反应是放热反应，反应物的能量比生成物的高，与图象不符合，B不符合题意；

    C．铝与氧化铁的高温反应产生铁和氧化铝的反应是放热反应，反应物的能量比生成物的高，与图象不符合，C不符合题意；

    D．浓硫酸的稀释会放出大量的热，没有发生化学反应，D不符合题意；

    故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示，下列分析正确的是（ ）

    A.、的简单离子半径大小：

    B.元素的金属性：

    C.元素的非金属性：

    D.、、和四种元素能形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL 0.1molL-1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v（H2）与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（ ）

    A.O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸

    B.a→b段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

    C.t=c时刻，反应处于平衡状态

    D.t>c，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g） bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

    （1）此反应的化学方程式中a/b=___________；

    （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_________________；

    （3） N的平衡转化率为_______________；

    （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________（填字母）。

    a．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

    b．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    c．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    d．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

    e．混合气体的压强不随时间的变化而变化

    f．N的质量分数在混合气体中保持不变

    Ⅱ．研究性学习小组为探究铁与稀盐酸反应，取同质量、体积的铁片、同浓度的盐酸做了下列平行实验：

    实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现放出氢气的速率变化如图所示：

    实验②：把铁片投入到含FeCl3的同浓度稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

    实验③：在稀盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，用铁片做实验，发现生成氢气的速率加快。

    试回答下列问题：

    （1）分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是_______，t2～t3速率变化的主要原因是______。

    （2）实验②放出氢气的量减少的原因是___________________（用离子方程式表示）。

    （3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是形成了原电池，你认为是否正确？请选择下列相应的a或b作答。a.若不正确，请说明原因_____________________________________。b.若正确，则写出实验③中原电池的正极电极反应式_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA是阿伏伽德罗常数的值，下列相关说法正确的是（ ）

    A.2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA

    B.2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA

    C.标准状况下，22.4LCCl4中含有分子的数目为NA

    D.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，AgCl 与AgI的饱和溶液中存在如下关系，下列说法正确的是

    A. AgCl(s) +I-(aq)AgI(s) +Cl-(aq)，在该温度下的平衡常数K=2.5×106

    B. 向0.1mol/LKI溶液中加入AgNO3 溶液，当I-刚好完全沉淀时，c(Ag+ )=2×10-12mol/L

    C. 向AgCl、AgI的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，可使溶液由A点变到B点

    D. 向2 mL0.01mol/LAgNO3，溶液中加几滴0.01mol/L NaC1溶液，静置片刻，再向溶液中加几滴0.01mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。

    (1)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.

    生产纯碱的工艺流程示意图如下：

    请回答下列问题：

    ①析出的NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法法是__________________。

    ②该工艺流程中可回收再利用的物质是______________________。

    (2)常温下在10ml0.1 mol/L-Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。

    根据图示回答下列问题:

    ①在同一溶液中，CO32-、HCO3-、H2CO3________(填“能”或“不能”）大量共存。

    ②在滴加盐酸的过程中HCO3-的物质的量先增加后减少的原因是____________、________________________(请分别用离子方程式表示）。

    ③将0.84g NaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.10mol/L稀盐酸。图像能正确表示加积入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是__________（填字母）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下：

    （1）A的化学名称是___，C中含氧官能团的名称为_____。

    （2）F的结构简式为____，A和E生成F的反应类型为____。

    （3）A生成B的化学方程式为________。

    （4）写出由C合成D的第二个反应的化学方程式：________。

    （5）同时满足下列条件的E的同分异构体有___种（不含立体异构）。

    ①遇FeCl3溶液发生显色反应；

    ②能发生银镜反应

    （6）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_____。

    （7）

    乙炔

    ①写出C的结构简式：___

    ②写出从I至IV的反应类型分别为：_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、 E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

    请根据以上信息回答下列问题：

    (1)写出下列物质的化学式：B__________、丙__________。

    (2)说出黄绿色气体乙的一种用途：________________。反应过程⑦可能观察到的实验现象是________________。

    (3)反应①的离子方程式为________________。

    (4)反应③中的氧化剂是____________(写化学式，下同)反应④中的还原剂是____________。

    (5)写出反应⑤的离子方程式：________________。

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