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    4．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验或说法不合理的是（　　）
    A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
    B．②中选用品红溶液验证SO2的生成，③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
    C．由于SO2易溶于水，实验时易发生倒吸现象，在①与②之间可加装防倒吸装置
    D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

    分析 A．铜与浓硫酸只有接触才能发生反应；
    B．依据二氧化硫的漂白性、酸性氧化物的性质解答；
    C．依据二氧化硫易溶于水的性质解答；
    D．根据溶液颜色的变化判断是否有CuSO4生成．

    解答 解：A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；
    B．SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，二氧化硫有毒，为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应被氢氧化钠吸收，故B正确；
    C．SO2易溶于水，实验时易发生倒吸现象，在①与②之间可加装防倒吸装置，故C正确；
    D．CuSO4溶液呈蓝色，可依据溶液颜色的变化判断是否有CuSO4生成，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查二氧化硫的制备和性质，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识的掌握，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    14．某温度下，100mL 0.4mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H2的速率v（H2）=0.01mol/（L•min）．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，下列有关说法正确的是（　　）
    A．可向该溶液中加少量CaCO3固体
    B．可向该溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液
    C．可向该溶液中加入少量NaNO3溶液
    D．若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，反应速率可能变成v（H2）=0.3 mol/（L•h）

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    15．元素的种类比核素的种类（　　）
    A．多B．少C．相等D．不能确定

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    12．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）
    A．双氧水催化分解B．乙醇燃烧
    C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氯化铵与氢氧化钡晶体反应

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    19．下列关于钠及其化合物的说法错误的是（　　）
    A．钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色
    B．切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na+O2═Na2O2反应
    C．过氧化钠在潮湿空气放置一段时间变成白色粘稠物发生了2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2反应
    D．过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．某K2CO3样品可能含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量CaCl2溶液，得到9g沉淀．以下对样品所含杂质的判断正确的是（　　）
    A．肯定有KNO3B．肯定没有Ba（NO3）2，可能含有KNO3
    C．肯定没有Ba（NO3）2和Na2CO3D．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验现象与书写的化学方程式相吻合的是（　　）
    A．有大量白雾产生的反应：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
    B．有白色沉淀生成的反应：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
    C．有溶液颜色变化的反应：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    D．黑色固体变成红色固体的反应：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）
    A．pH=5的H2S溶液中：c（OH-）+c（HS-）=1×10-5mol•L-1
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    C．pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
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    14．常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）．单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物．

    根据图示转化关系回答：
    （1）写出下列物质的化学式：单质AAl，乙NaAlO2．
    （2）写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，
    利用该反应的原理，可用于焊接金属等．
    （3）写出反应①的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）下列图象中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图象对应的字母填空．

    a、AlCl3溶液中加入氨水至过量③．
    b、AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量⑥．
    c、AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量①．
    d、有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液⑤．

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